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어는점 내림에 의한 분자량 측정 실험2025.01.021. 어는점 내림 실험을 통해 순수한 벤젠의 어는점을 5.9°C로 측정하고, 벤젠에 나프탈렌을 첨가하여 어는점을 3.8°C로 측정하였다. 이를 통해 어는점 내림이 2.1°C 발생한 것을 확인할 수 있었다. 또한 어는점 내림 공식을 이용하여 나프탈렌의 분자량을 계산한 결과, 실험값은 12 x 10^3 g/mol로 이론값인 128.19 g/mol보다 낮게 나왔다. 이에 대한 오차 원인으로는 저울 오류, 나프탈렌 승화, 약포지에 남은 나프탈렌, 벤젠 어는점 측정 오류, 온도계 오류 등이 있었다. 1. 어는점 내림 어는점 내림은 용액 내에...2025.01.02
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어는점 내림을 이용한 분자량 측정 실험2025.11.131. 어는점 내림(Freezing Point Depression) 어는점 내림은 용질이 용매에 용해될 때 용매의 어는점이 낮아지는 현상입니다. 이는 콜리게이티브 성질(colligative property)로, 용질의 종류와 무관하게 용질 입자의 개수에만 의존합니다. 어는점 내림 상수(Kf)와 용질의 몰랄농도(molality)를 이용하여 ΔTf = Kf × m 식으로 계산됩니다. 이 원리는 분자량 측정, 용액의 성질 연구 등 다양한 분석화학 실험에 활용됩니다. 2. 분자량 측정(Molecular Weight Determination)...2025.11.13
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물질의 분자량 측정 실험 보고서2025.11.151. 어는점 강하(Freezing Point Depression) 비휘발성 용질이 용매에 녹아 있는 용액의 어는점은 순수한 용매의 어는점보다 낮아진다. 이를 어는점 강하라 하며, 어는점 강하는 용질의 몰랄 농도에 비례한다. 어는점 강하 상수는 용매의 종류에만 의존하며, 물의 경우 1.86 K·kg/mol이다. 이 원리를 이용하여 미지 물질의 분자량을 결정할 수 있다. 2. 몰랄 농도(Molality) 몰랄 농도는 용매 1kg당 용질의 몰 수로 정의되는 농도 단위이다. 용질의 몰 수는 용질의 질량을 분자량으로 나누어 구하며, 몰랄 농...2025.11.15
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어는점 내림을 이용한 분자량 측정 실험2025.11.161. 어는점 내림(Freezing Point Depression) 어는점 내림은 용질이 용매에 녹을 때 용매의 어는점이 내려가는 현상입니다. 이는 콜리게이티브 성질(colligative property)로, 용질의 종류와 무관하게 용질의 몰수에만 의존합니다. 어는점 내림 상수(Kf)와 용질의 몰랄농도(m)를 이용하여 ΔTf = Kf × m 식으로 계산되며, 이를 통해 미지의 물질의 분자량을 측정할 수 있습니다. 2. 분자량 측정 본 실험에서는 어는점 내림 현상을 이용하여 미지 물질의 분자량을 결정합니다. 측정된 어는점 강하값과 용질...2025.11.16
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이산화탄소 분자량 측정 실험실습 보고서2025.01.021. 이산화탄소 분자량 측정 이 실험은 이산화탄소의 분자량을 측정하는 것을 목표로 합니다. 실험에서는 플라스크에 이산화탄소를 채우고 무게와 부피를 측정하여 이상기체 방정식을 이용해 분자량을 계산합니다. 실험 과정에서 부피 측정 시 오차가 발생했지만, 전반적으로 실험 방법과 원리를 이해하고 실습할 수 있었던 유익한 경험이었습니다. 1. 이산화탄소 분자량 측정 이산화탄소 분자량 측정은 화학 분야에서 매우 중요한 연구 주제입니다. 이산화탄소는 지구 온난화의 주요 원인 물질로 알려져 있으며, 이에 대한 정확한 측정은 기후 변화 연구와 대응...2025.01.02
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이산화탄소의 분자량 측정 실험 결과보고서2025.11.131. 이산화탄소의 분자량 측정 드라이아이스의 승화현상을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 결정하는 실험이다. 플라스크 내부를 이산화탄소로 포화시켜 무게를 측정하고 대기 상태와의 무게 비교를 통해 분자량을 결정한다. 이상기체 방정식 PV=nRT를 활용하여 실험적 분자량을 계산하였으며, 250mL 플라스크에서 44.01g/mol, 100mL 플라스크에서 44.97g/mol, 50mL 플라스크에서 44.16g/mol의 결과를 얻었다. 2. 상변화와 승화현상 상변화는 물질의 상이 변화하는 현상으로, 승화는 액체를 거치지 않고 고체에서 기체로 ...2025.11.13
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일반화학실험 분자량 측정 결과 보고서2025.11.181. 이상기체 방정식과 분자량 측정 이상기체 방정식 PV=nRT를 이용하여 분자량을 측정하는 실험이다. 기체의 몰수 n=W/M을 대입하면 M=WRT/PV 식이 도출된다. 본 실험에서는 클로로포롬(CHCl3)의 분자량을 측정하였으며, 측정값 82.74g/mol과 이론값 119.38g/mol의 상대오차는 30.69%였다. 대기압 1atm, 기체상수 0.082atm·L/mol·K, 온도 353.15K, 부피 0.056L의 조건에서 측정되었다. 2. 실험 장치 및 방법 삼각플라스크의 윗부분을 알루미늄 호일로 감싸고 미세한 구멍을 뚫어 기체...2025.11.18
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어는점 내림에 의한 분자량 측정 A+ [일반화학및실험] 동국대2025.01.181. 용액의 총괄성 용액의 총괄성은 용액 속에 존재하는 용질의 종류와는 관련 없이 용질 입자의 수에만 의존하는 성질을 뜻한다. 용액의 총괄성에는 증기압 내림, 삼투압, 끓는점 오름, 어는점 내림이 포함된다. 2. 어는점 내림 어는점 내림은 용액의 어는점이 순수한 용매의 어는점보다 낮은 현상을 의미한다. 이는 용질이 용매가 어는 것을 방해하기 때문에 일어나는 현상이다. 어는점 내림을 계산할 때에는 몰랄 농도와 몰랄 어는점 내림 상수가 필요하다. 3. 분자량 측정 어는점 내림을 이용하여 화합물의 분자량을 측정할 수 있다. 이때 용매의 ...2025.01.18
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Victor Meyer법을 이용한 Dichloromethane의 분자량 측정2025.11.141. Victor Meyer법 (Victor Meyer's Method) 휘발성 액체의 상대 몰질량(분자량)을 측정하기 위한 증기밀도법으로, 이상기체 상태방정식을 이용하여 몰질량을 구한다. 휘발성 액체 시료를 작은 유리용기에 넣고 끓는점 이상으로 조절된 큰 용기 속에 떨어뜨리면 시료가 증발하고, 생겨난 증기가 기체를 밀어내어 외부 기체 뷰렛에서 부피를 측정한다. M=mRT/PV 식을 통해 분자량을 계산할 수 있으며, 이 방법은 비휘발성 물질의 증기 분자량 측정에도 이용된다. 2. 이상기체 상태방정식 (Ideal Gas Law) 이상...2025.11.14
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어는점 내림에 의한 분자량 측정 실험2025.11.161. 어는점 내림(Freezing Point Depression) 비휘발성 용질이 녹아있는 용액의 어는점이 순수한 용매의 어는점보다 낮아지는 현상입니다. 용액에서 용질 입자가 용매 입자 사이의 인력을 방해하므로 순수한 용매만 있을 때보다 얼기 어렵기 때문에 발생합니다. 어는점 내림은 ΔTf = Kf·m 공식으로 표현되며, 여기서 Kf는 몰랄 내림상수이고 m은 용액의 몰랄농도입니다. 이를 이용하여 비휘발성, 비전해질 물질의 분자량을 측정할 수 있습니다. 2. 몰랄농도(Molality)와 몰농도(Molarity)의 차이 몰농도(M)는 ...2025.11.16
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