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인산의 적정 실험 결과 보고서2025.11.171. 적정(Titration)과 당량점 본 실험은 0.1M 인산(H₃PO₄)을 0.1M 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하여 pH 변화를 분석하는 실험이다. 다양성자 약산인 인산은 두 개의 당량점을 가지며, 제1당량점은 NaOH 20ml 첨가 시 pH가 7.847에서 11.204로 급격히 증가하고, 제2당량점은 NaOH 30~35ml 첨가 시 pH가 3.077에서 6.654로 증가한다. 당량점에서는 적정 물질과 피적정 물질의 양이 같아지는 지점으로, 이 구간에서 pH가 급격하게 변화한다. 2. 완충 용액과 Henderson-Hasse...2025.11.17
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식품영양분석실험, 과일주스의 유기산 함량 분석실험2025.05.131. 중화적정 중화적정이란 이미 알고있는 산 또는 염기의 용액을 사용하여 농도를 모르는 산 또는 염기의 농도를 알아내는 실험적 방법이다. 중화적정을 하기 위해서 우선 표준용액을 먼저 만들어야 하는데, 표준용액은 실험의 기준이 되며 잘못된 표준용액을 사용한다면 실험 전체에 문제가 생길 수 있기 때문에 주의해야 한다. 2. 유기산 함량 분석 이번 실험을 통해서 사과의 유기산 중에서도 말산의 함량을 구했다. 사과산의 함량을 구하기 위해서 표준용액 NaOH를 만들고 표정 하는 과정을 거쳤으며, 사과시료 용액을 표준용액으로 적정하고 오차보정...2025.05.13
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금오공과대학교 일반화학실험2 인산 적정과 완충용액 보고서2025.05.131. pH 개념 및 측정 이번 4주차 실험은 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 데에 목적이 있다. 수소 이온 지수인 pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이고 몰농도(M)로 나타낸 하이드로늄 이온 ()의 농도 또는 수소 이온() 농도의 역수의 상용로그 값이다. pH에 따른 용액의 액성은 산성, 중성, 염기성으로 구분된다. 2. 완충용액의 원리 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도(pH)를 일정하게 유지하는...2025.05.13
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전공기초실험1 0.1N HCl NaOH 표준액 제조결과보고서2025.05.081. 농도(concentration) 용액에 존재하는 용질의 상대적인 양. 무게백분율(wt%), 몰농도(M), 몰랄농도(m), 노르말 농도(N) 등이 있다. 2. 표준용액 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약. HCl과 NaOH가 대표적인 표준용액이다. 3. 당량점 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점. 실제 적정에서는 지시약의 색 변화로 종말점을 확인한다. 4. 적정 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법. 주어진 시료 중의 물질의 몰 수 또는 몰 농도를...2025.05.08
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[A+ 결과보고서] pH 측정 실험2025.01.241. pH 측정 이 실험은 산-염기 지시약과 pH meter를 사용하여 수용액의 pH를 측정하고, 수소 이온 농도와 pH의 관계, 산-염기 지시약의 관계를 이해하는 것을 목적으로 합니다. 실험에서는 0.01N CH3COOH, 0.05N HCl, 0.02N NaOH 수용액을 제조하고, pH 시험지와 pH meter를 사용하여 각 용액의 pH를 측정하였습니다. 측정값과 이론값을 비교하여 오차율을 계산하였고, 결과 및 고찰을 통해 지시약의 색 변화 원리, CO2 제거의 필요성, 당량점 판단 등을 설명하였습니다. 2. pH pH는 수소 이...2025.01.24
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생화학 실험/실습 보고서 (아미노산의 적정)2025.01.231. 아미노산 적정 이 실험의 목적은 미지의 아미노산 용액을 염기성 용액으로 적정하여 적정 곡선을 통해 어떤 아미노산인지 확인하는 것입니다. 실험 방법은 0.2M NaOH 용액을 제조하고 pH 미터를 보정한 후, 0.1M 미지 아미노산 용액 A 10mL에 NaOH 용액을 0.5mL씩 떨어뜨리면서 pH를 측정하여 적정 그래프를 그리고 대략적인 pKa값과 당량점, 사용한 아미노산이 Lysine, Phenylalanine, Aspartic acid 중 하나인지 확인하는 것입니다. 1. 아미노산 적정 아미노산 적정은 아미노산의 농도를 정확...2025.01.23
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전위차 적정 pH meter 실험 결과보고서2025.01.171. 전위차 적정 이번 실험은 pH미터기의 사용법을 숙지하고 미지의 산과 염기를 표준용액을 이용해 적정하여 농도와 pKa값을 구해보는 실험이다. 표준용액은 각각 0.1M NaOH와 0.1M의 HCl을 이용하고 미지의 산과 염기는 각각 HCl과 Na2CO3이다. 실험 전 알고 있어야 할 사실은 Na2CO3은 이가염기로 당량점이 두 번있다는 것을 기억해두고 실험해야 한다. 실험시작 전 뷰렛을 증류수로 세척하고 표준용액으로 세척해주어야 한다. 그렇지 않으면 뷰렛에 남아있을 수 있는 물질 때문에 오차가 커질 수 있다. 또한 당량점 근처에서...2025.01.17
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산-염기 적정 실험 보고서2025.01.031. 산-염기 표준용액 제조 및 표준화 실험에서는 0.10M HCl 표준용액과 0.10M NaOH 표준용액을 제조하고 표준화하는 과정을 다루었습니다. 산-염기 표준용액의 제조에서 표준화(standardization)는 산염기 표준용액을 만드는 과정이며, 일차 표준물질을 이용하거나 다른 물질을 이용하여 용액의 농도를 결정하는 방법이 있습니다. 적정은 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법으로, 미지의 시료를 적정 시약으로 적정하여 시료용액의 농도를 측정하는 방법입니다. 실험에서는 산-염기 적정을 수행하였으며, 지시약의 색깔 ...2025.01.03
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[약품분석학] 규정도 계수, 정량법, 함량 계산 A+ 레포트2025.05.031. L-말산 정량법 L-말산 0.1 g을 정밀하게 달아 물 50 mL를 넣고 페놀프탈레인시액 2방울을 넣은 다음, 0.1 mol/L NaOH으로 연한 분홍색(담홍색)이 나타날 때까지 적정한다. L-말산의 함량은 적정에 소비된 NaOH 표준액의 몰수와 L-말산의 분자량을 이용하여 계산할 수 있다. 2. 탄산리튬 정량법 탄산리튬 시료 약 1 g을 정밀하게 달아 물 100 mL 및 0.5 mol/L 황산 50 mL를 넣고 가열하여 이산화탄소를 제거한 후 과량의 황산을 0.5 mol/L 수산화나트륨액으로 적정한다. 공시험을 통해 보정한 ...2025.05.03
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표준용액의 조제 및 역가 측정2025.05.071. 표준용액 조제 실험을 통해 0.1N NaOH와 0.1N HCl 표준용액을 제조하는 방법을 이해하고 실험하였다. 노르말농도 개념을 적용하여 필요한 용질의 양을 계산하고, 메스플라스크를 이용하여 정확한 부피의 용액을 제조하였다. 2. 표준용액 역가 측정 제조한 0.1N NaOH와 0.1N HCl 표준용액의 정확한 농도를 확인하기 위해 적정 실험을 수행하였다. 수산(C2H2O4)과 KHCO3를 지시약과 함께 사용하여 적정하고, 적정에 소요된 표준용액의 부피로부터 역가를 계산하였다. 3. 몰농도와 노르말농도 표준용액 제조 및 역가 측...2025.05.07
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