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[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 완충용액2025.05.141. 완충 용액 완충 용액은 산의 세기가 약한 짝산과 그에 대한 짝염기를 다 포함하는 용액을 일컫는다. 완충 용액은 강산 혹은 강염기의 주입에 의한 급격한 pH 변화를 방지한다. 완충 용액에서는 짝산과 짝염기가 모두 존재하기에, 수소 이온과 수산화 이온을 모두 중화 가능하다. 그러나 짝산과 짝염기가 중화반응을 일으키기 않아야 하기에, 약한 짝산과 그의 짝염기를 사용하게 되는 것이다. 2. 공통이온 효과 공통 이온 효과는 약전해질에 대한 공통 이온을 포함하고 있는 강전해질이 가해지면 르-샤틀리에의 원리에 따라 약전해질의 이온화가 줄어...2025.05.14
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[화공생물공학단위조작실험2] 다단식 연속증류 실험 예비레포트2025.01.191. 연속 증류 연속 증류의 평형곡선과 작동선을 이용하여 이론단수를 계산하고, 최소 환류비 및 단효율에 대한 이론적 이해를 바탕으로 실제 조업 조건을 이해한다. 단효율 개념을 활용해 실제 단수와 이론단수 간의 차이를 분석하며, 공정 운영 시 최적화 조건에 대해 학습한다. 2. 다단식 증류 실험 절차 장치의 모든 밸브가 잠기고 스위치가 OFF 되어 있는지 확인하고, Main S/W를 ON으로 하여 각 지시계가 정상 작동되는지 확인한다. 공급탱크와 reboiler에 에탄올 용액을 넣고, 냉각수를 응축기로 보낸다. 공급용액 펌프를 작동하...2025.01.19
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[물리실험1]기압변화에 따른 현상 결과레포트2025.01.171. 기압 변화에 따른 물체의 변형 실험을 통해 기압이 변화할 때 풍선, 초코파이, 지우개 등의 물체가 어떻게 변형되는지 관찰하였다. 압력이 증가하면 물체의 부피가 줄어들고, 압력이 감소하면 부피가 증가하는 것을 확인하였다. 이는 공기 분자의 운동에너지와 밀도 변화에 따른 것으로, 이상기체 방정식과 반데르발스 방정식을 통해 설명할 수 있다. 2. 압력 변화에 따른 온도 변화 실험을 통해 압력이 증가하면 온도가 증가하고, 압력이 감소하면 온도가 감소하는 것을 확인하였다. 이는 이상기체 방정식과 반데르발스 방정식에 의해 설명되며, 압력...2025.01.17
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(A+)일반화학실험I 물의 증발 엔탈피 측정 결과 보고서2025.05.111. 기체 상태 물질의 네 가지 상태 중 하나로서, 기체는 고체나 액체보다 밀도가 낮고, 일정한 모양과 부피를 가지지 않고 용기 안에서 확산하여 용기 속을 균일하게 가득 채운다. 이는 고체, 액체 상태를 구성하는 입자들이 아주 가까이 위치한 데 비해, 기체 입자들 사이의 거리가 매우 크기 때문이다. 2. 증기압력 곡선 증기압력 곡선은 액체의 증기압력과 온도의 관계를 표현한 곡선이다. 그래프 상에서 온도가 증가할 수록 증기압력은 증가하는 경향을 보임을 알 수 있다. 이는 액체의 온도가 높아질수록 높은 에너지를 가져 표면에서 증발하는 ...2025.05.11
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순수한 액체의 증기압 측정2025.01.131. 증기압 측정 실험을 통해 가열 맨틀과 진공펌프를 이용하여 증류수의 온도에 따른 순수한 액체의 증기압 측정 방법을 습득하였다. 실험 결과 분석을 통해 외부 압력이 증가할수록 물의 끓는점과 증기압이 증가하는 경향을 확인하였고, Clausius-Clapeyron 방정식을 이용하여 물의 증발 엔탈피를 계산하였다. 2. 동적 평형 가역반응에서 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 동적 평형 상태에 대해 설명하였다. 액체-기체 사이의 상평형에서 초기에는 증발 속도가 응축 속도보다 크지만, 시간이 지나면서 응축 속도가 증발 속도와 같...2025.01.13
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기체-액체 평형증류(A+)2025.05.021. 기체-액체 평형증류 기체-액체 평형증류 실험은 휘발도가 서로 다른 두 성분의 액체 혼합물에 열을 가하여 끓였을 때 두 성분의 휘발도 차이에 의해 각각 액상과 기상으로 분리되어 휘발도가 작은 성분은 원 플라스크에서, 휘발도가 높은 성분은 응축기를 거쳐 수집기에서 채취될 수 있는 원리를 이용했다. 실험에서는 40mol%와 60mol%의 메탄올 수용액을 사용하여 72°C, 80°C, 90°C에서의 액상과 기상의 몰분율을 구하고, 이를 바탕으로 끓는점-조성 곡선과 평형 곡선을 도출하였다. 실험 과정에서 발생한 오차의 원인으로는 평형 ...2025.05.02
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[건국대 분석화학실험 A+]결과_실험4.산염기적정곡선의분석2025.05.031. 산-염기 적정 곡선 분석 실험을 통해 얻은 산-염기 적정 곡선 데이터를 분석하여 pH, 이온세기, 해리상수 등을 계산하고 해석하였습니다. 적정 곡선의 형태와 pH 변화를 통해 산-염기 반응의 특성을 이해할 수 있었습니다. 2. 프탈산 수소 이온과 프탈산 음이온의 활동도 계수 계산 프탈산 수소 이온과 프탈산 음이온의 활동도 계수를 계산하였습니다. 이를 통해 용액 내 이온의 실제 농도와 활동도의 관계를 이해할 수 있었습니다. 3. 적정 종말점 결정 적정 곡선의 변곡점을 찾아 적정 종말점을 결정하였습니다. 이를 통해 산-염기 반응의...2025.05.03
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전공기초실험 상평형실험2025.01.131. 상(Phase) 상이란 기본적으로 고체, 액체, 기체와 같이 물질이 갖는 여러가지 상태를 말한다. 이러한 상은 기본적으로 여러가지 거시적 성질을 보면 구별할 수 있다. 예를 들어, 흐를 수 있는지에 따라 고체와 유체로 상을 구별할 수 있고, 유체도 용기에 담았을때 날아가 버리는지, 고이는지에 따라 액체와 기체로 구별할 수 있다. 2. 상규칙 상규칙(상률, 깁스의 상규칙-상률)이란 화학에서 평형상태인 닫힌계에서의 자유도와 컴포넌트, 상의 수에 관한 규칙이다. 자유도란 상의 수가 변하지 않도록 독립적으로 변화시킬 수 있는 세기 변...2025.01.13
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메탄올-벤젠 액체-증기 평형 실험2025.11.141. 라울트 법칙과 달톤 법칙 이상적인 이성분 혼합물에서 라울트 법칙은 기상의 i성분 부분압이 액상의 i성분 몰분율과 순수 i성분의 포화 증기압의 곱과 같다고 정의한다. 달톤 법칙은 기상의 i성분 몰분율과 전압의 곱이 i성분의 부분압과 같다고 한다. 비이상계에서는 이 법칙들에 대해 양 또는 음의 편기를 나타내며, 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생긴다. 2. 공비혼합물과 공비점 공비혼합물은 혼합물이지만 끓는점이 하나로 일정하며 성분비가 변하지 않는 혼합물이다. 공비점은 공비혼합물의 끓는점을 의미한다. 메탄올-벤...2025.11.14
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[일반화학실험]어는점 내림 측정과 총괄성2025.05.151. 용액의 총괄성 용질과 용질사이, 용매와 용매사이, 용매와 용질 사이의 인력이 동일한 용액을 이상 용액이라고 하는데, 이 이상 용액에서 용질의 양, 즉 농도에 의해서 용액의 성질이 바뀌는 것을 의미한다. 용액의 총괄성에는 증기압 감소, 끓는점 상승, 어는점 내림, 삼투압 유발 등이 있다. 2. 증기압 내림 및 Raoult의 법칙 용액의 표면에 용질이 많아질수록 용매의 증발이 줄어들어, 그만큼 증기압이 낮아지는 현상을 증기압 내림이라고 한다. 이는 Raoult의 법칙으로 설명할 수 있으며, 이상용액에서 성립한다. 3. 끓는점 오름...2025.05.15
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