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화공생물공학 단위조작실험1 평형상수의 분광학적 결정2025.01.151. 화학평형 화학반응이 진행될 때, 반응은 정반응으로 완전하게 진행되기보다는 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따른 변화가 없는 중간상태에 이르게 된다. 이러한 상태를 화학평형이라고 한다. 반응 혼합물이 특정 온도에서 평형에 이르게 되면 반응은 반응물과 생성물의 농도로 표현된 화학평형 법칙에 따르게 되고 이러한 상태를 평형상수로 표현할 수 있다. 2. 착이온 착이온이란 착화합물의 이온이라는 뜻이고 착화합물이란 오비탈이 많은 중심 금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 이루고 있는 화합물을 뜻한다. 중심금속은 대부분 전이금속이며...2025.01.15
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광화학 반응을 통하여 옥살산 철 화합물을 합성2025.05.121. 광화학 반응 광화학 반응은 물질이 빛을 흡수하고 그 빛에너지에 의해 일어나는 반응을 말한다. 물질이 빛을 흡수하면 그 진동에 대응해서 여기 상태가 되고, 전보다도 높은 에너지를 가지며 여기 분자, 유리기 이온 등을 생성한다. 반응은 이들의 생성물에 의해 일어나고, 분해, 합성, 이성화 등이 행해진다. 2. 청사진 청사진은 1842년 영국의 J. F. W. 허셜이 발견한 것으로, 철의 2가의 염과 적혈염(육사이아노철(Ⅲ)산칼륨) K3[Fe(CN)6], 반응에 또는 의하여 철의 3가의 염과 황혈염(육사이아노철(Ⅱ)산칼륨) K4[F...2025.05.12
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평형상수와 용해도곱 상수 결정2025.01.041. 화학평형 화학평형은 정반응과 역반응의 속도가 같아져 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태를 말합니다. 평형상수는 이 상태에서 각 화학종의 농도를 나타내는 값으로, 온도에 따라 변화합니다. 르샤틀리에의 원리에 따르면 평형 상태에 변화가 가해지면 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형이 이동합니다. 2. 용해도곱 상수 용해도곱 상수(Ksp)는 포화 용액 상태에서 불용성 또는 약용성 염의 이온들이 용액 속에 존재하는 정도를 나타내는 값입니다. Ksp 값이 크면 용해도가 높고, 작으면 용해도가 낮습니다. 용해도곱 상수는 불용성 ...2025.01.04
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[A+ 만점 레포트] 4. 킬레이트 화합물의 합성 (일반화학실험2)2025.01.181. 화학 결합의 종류 원자들은 화학 결합을 통해 물질을 형성하며, 결합 특성에 따라 이온 결합, 금속 결합, 공유 결합의 세 가지로 나눌 수 있다. 이온 결합은 양이온과 음이온이 정전기적 인력에 의해 결합하고, 금속 결합은 금속 원자들 사이의 결합이며, 공유 결합은 원자들이 전자를 공유하며 결합하는 것이다. 2. 착화합물 고립 전자쌍을 가진 원자, 분자, 이온은 자신의 고립 전자쌍을 공유함으로써 금속 원자나 이온과 결합할 수 있다. 이렇게 고립 전자쌍을 공유한 결합을 배위 공유 결합이라고 하며, 중심에 있는 금속을 전이 금속, 금...2025.01.18
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평형상수와 용해도곱 결정2025.05.011. 화학평형 화학 반응계에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉으로 보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 평형에 도달하였다고 한다. 평형상수는 가역적인 화학 반응이 특정한 온도에서 화학평형의 상태에 있을 때, 반응물과 생성물의 농도비를 나타낸 상수이다. 르샤틀리에의 원리에 따르면, 평형에 있는 화학 반응계가 반응에 참여하는 성분의 농도 변화 혹은 압력 혹은 온도의 변화에 의한 방해를 받으면, 그 화학 반응계는 그 방해 효과를 해소하려는 방향으로 평형의 위치를 이동시킨다. 2. 용해도 평형 용해도 평형은 평형 상태에서...2025.05.01
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[결과보고서]Volhard법과 EDTA 착화합물법에 따른 염화물 정량2025.05.101. Volhard법 Volhard법은 역적정을 이용하는 방법으로, 시료 용액에 과량의 표준용액을 넣어 반응시킨 후 남은 표준용액을 적정하여 미지시료의 양을 구한다. 본 실험에서는 침전물의 양을 육안으로 확인하기 어려워 역적정을 사용했다. 또한 AgCl 침전물이 다시 용해되는 것을 방지하기 위해 침전물을 걸러냈다. 2. EDTA 착화합물법 EDTA 착화합물법은 EDTA 표준용액으로 직접 적정하는 방법이다. EDTA가 Mg2+와 1:1로 반응하여 착화합물을 형성하므로, EDTA 표준용액의 소비량으로 MgCl2의 농도를 구할 수 있다....2025.05.10
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무기화학실험 Complex salt2025.05.051. 착염 착염은 착이온을 함유하는 염으로, 예를 들면 [Co(NH3)6]Cl3, K4[Fe(CN)6] 등이 있다. 옛날에는 복잡한 염이란 의미에서 단염이나 복염에 대응하는 용어로 사용되었다. 2. 착이온 착이온은 중심 금속 이온에 리간드가 배위 결합하여 이루어진 복잡한 구조의 이온이다. 착이온은 배위수와 리간드의 종류에 따라 다양한 기하학적 구조를 나타낸다. 3. 전이금속 전이금속 또는 전이 원소는 주기율표의 d-구역 원소를 말한다. 전이금속은 착화합물을 만들며, 결정장 이론과 리간드장 이론이 착화합물의 화학을 설명한다. 4. 배...2025.05.05
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킬레이트 화합물의 합성2025.01.121. 화학 결합 화학 결합은 광물을 구성하는 원자들이 하나의 집합체를 형성할 수 있도록 해주는 원자들 사이에 작용하는 힘 또는 그 결합 자체를 의미한다. 원자 간의 상호작용 양상에 따라 강한 결합과 극성을 띄는 원자 또는 분자 사이에 작용하는 상대적으로 약한 결합력에 의한 결합으로 나눌 수 있다. 2. 배위 결합 배위 결합은 루이스 산과 루이스 염기가 반응하여 루이스 첨가생성물을 생성할 때, 결합에 참여하는 공유 전자가 한 쪽의 원자에서 일방적으로 제공되면서 생기는 결합을 말한다. 배위 결합을 하는 루이스 첨가 생성물을 배위 착화합...2025.01.12
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평형상수의 결정2025.05.141. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 관찰 가능하며, 정반응과 역반응의 속도가 같아 겉보기로는 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 평형상수는 정반응과 역반응의 농도 비율로 표현되며, 온도와 반응에 의존한다. 활동도를 이용하면 농도나 압력만을 사용할 때보다 평형상수를 더 정확히 계산할 수 있다. 2. 불균일 평형과 용해도곱 불균일 평형은 물질들이 평형 상태에서 서로 다른 상으로 존재하는 경우를 말한다. 이온결합물질이 물에 용해되거나 침전되는 반응은 불균일 평형 상태를 이루며, 이때의 평형상수는 용해도곱 상수로 표현된다. ...2025.05.14
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[화학과 수석의 A+ 레포트] 일반화학실험 레포트 - 착염의 성질과 제법2025.01.151. 착염 착염이란 어떤 화합물이며 또 어떤 화학적 성질을 가지고 있는가를 알아보며 착염을 이루고 있는 중성 원자에 따라서 리간드의 수가 어떻게 달라지는가를 검토해본다. 금속 이온은 대부분 이온 결합을 이루고 있지만, 다른 분자나 이온이 주는 전자쌍을 받아서 배위 결합을 하여 새로운 이온을 생성할 수도 있는데, 그 이온의 구조는 중심에 금속 이온이 있고 이것을 둘러싸고 있는 분자나 이온은 금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공하여 배위 결합을 형성하는데 이 분자나 이온을 리간드라고 하며, 중심 금속 이온에 붙어있는 리간드의 수를 배위수라...2025.01.15
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