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EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+ Mg2+ 농도 결정 결과보고서2025.05.071. EDTA 적정 EDTA 적정을 이용하여 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도를 결정하는 실험을 수행하였다. Na2H2Y 용액을 이용하여 물의 전경도와 Ca 경도를 측정하였고, 이를 통해 Ca2+와 Mg2+의 전체 몰 수와 CaCO3의 환산 몰 수를 계산하였다. 실험 결과, 수돗물의 전경도는 71.4 ppm, Ca 경도는 58.9 ppm으로 나타났다. 이를 통해 수돗물이 연수에 해당함을 확인할 수 있었다. 2. 전경도 전경도는 물 속에 용해된 칼슘과 마그네슘 이온의 양을 탄산칼슘의 ppm으로 환산한 값이다. 전경도는 물...2025.05.07
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석출 실험 보고서 - 질산은과 탄산나트륨 침전 반응2025.11.131. 석출(Precipitation) 석출은 액체상의 온도를 녹는점 이하로 낮춰서 고체상을 만들어내거나, 온도에 따른 용해도 변화에 의해 용질이 결정화되는 현상이다. 본 실험에서는 질산은(AgNO3)과 탄산나트륨(Na2CO3) 용액을 혼합하여 은탄산염(Ag2CO3) 침전물을 생성하는 과정을 통해 석출의 원리를 확인했다. 용해도 규칙을 적용하여 이온 결합 화합물의 침전 반응을 예측하고 검증할 수 있다. 2. 몰농도(Molarity) 몰농도는 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도 단위로 mol/L 또는 M으로 표시된다. 계...2025.11.13
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일반화학실험I 산화환원적정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>2025.01.231. 산화-환원 반응 KMnO4와 H2O2의 산화-환원 반응을 이용하여 H2O2의 농도를 결정하는 것이 이 실험의 목적입니다. 산화는 전자를 잃는 반응으로 산화수가 증가하고, 환원은 전자를 얻는 반응으로 산화수가 감소합니다. 산화제는 다른 물질을 산화시키는 물질이며, 환원제는 다른 물질을 환원시키는 물질입니다. 산화-환원 반응은 물질 간 전자 이동으로 산화와 환원이 동시에 일어나는 반응입니다. 2. 산화수 산화수는 물질 내 특정 원자가 전자를 잃거나 얻은 가상의 전하수입니다. 산화-환원 반응에서 전자를 잃는 쪽은 산화되고, 전자를 ...2025.01.23
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과산화수소의 농도 측정 결과 레포트2025.01.051. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 두 화학 종 사이의 전자 이동을 포함하는 화학 반응이다. 전자를 얻거나 잃음으로써 분자, 원자 또는 이온의 산화수가 변화한다. 이 반응은 일반적이지만 광합성이나 호흡과 같은 생명 현상에 필수적인 화학 반응이며, 연소 및 부식과 같은 공정에도 사용된다. 산화-환원 반응의 개념은 전자 이동, 산소 전달, 수소 전달의 관점에서 정의할 수 있다. 2. 몰농도와 노르말농도 몰농도는 용액 1L에 녹아 있는 용질의 mol수를 나타낸 농도이고, 노르말농도는 용액 1L에 녹아 있는 용질 당량수(eq)의 양을 ...2025.01.05
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산 염기의 적정 예비레포트2025.05.161. 산, 염기의 적정 이 실험의 목적은 농도를 정확히 아는 염기 또는 산의 표준용액을 만들어 산 또는 염기의 시료용액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하여 시료용액의 농도를 계산하는 것입니다. 적정은 화학 시료 용액에 농도를 아는 표준 용액을 떨어뜨리고, 당량점에서 그 소비량을 확인하여 시료의 농도를 정하는 방법입니다. 중화 적정, 산화 환원 적정, 침전 적정 등이 있으며, 이 실험에서는 중화 적정을 사용합니다. 실험에 사용된 기구와 시약, 실험 방법 및 주의사항 등이 자세히 설명되어 있습니다. 2. 산과 염기의 정의 ...2025.05.16
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용해도 곱상수 결정 실험2025.11.141. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같은 상태를 의미한다. 평형 상태에서 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 가지며, 이 관계를 평형 상수로 나타낼 수 있다. 평형 상수는 온도에 따라 다른 값을 가지지만 반응물의 양에는 영향을 받지 않는다. 반응계가 평형에 도달하면 외부 조건이 변하지 않는 한 더 이상 변화하지 않는다. 2. 공통 이온 효과 공통 이온 효과는 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가할 때 르 샤틀리에의 원리에 의해 첨가된 공통 이온의 농도를 감소시키려는 방향으로 평형이 이동...2025.11.14
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평형상수와 용해도 곱 결정2025.01.171. 평형상수 결정 실험에서는 KSCN 용액과 질산철 용액을 혼합하여 표준용액을 만들고, 점점 더 묽힌 여러개의 혼합용액의 농도를 비색법과 색이 같을때의 시험관의 높이를 비교하는 방법으로 Fe(SCN)2+ 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하였다. 실험 데이터를 통해 구한 평균 평형상수는 786.8이었지만, 편차가 크게 발생하여 실험 과정에 문제가 있었던 것으로 추측된다. 오차 요인으로는 질산용액의 분해, 용액 옮기는 과정의 오차, 시험관 높이 측정 방식, 육안으로 색 비교하는 방식 등이 있었다. 2. 용해도곱 결정 실험에서는 수산...2025.01.17
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일반화학분석실험_Na2CO3_HCl_NaOH 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 0.1 N 탄산 나트륨 표준액의 조제 무수탄산나트륨(Na2CO3)을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산 나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제하였다. Na2CO3는 산표준액의 표정용 표준물질로 가장 많이 사용되고 있으며 약산과 강염기로 된 염으로, 물과 만나게 되면 가수분해하여 알칼리성을 나타낸다. 2. 0.1 N HCl 표준액의 조제와 표정 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 만들고, 0.1N 탄산나트륨 표준액으로 표정하였다. HCl은 적정에 의해 생긴 염화물의 다수가 수용성이므로 보통 사용되어지고 ...2025.01.28
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용해도곱상수 결과보고서2025.01.281. 용해도곱 상수 실험 결과 보고서에 따르면, 이번 실험은 Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+ 의 농도가 되는 원리를 이용하여 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득하는 것이 목적이었다. 실험 결과, 온도, 용액 속의 [OH-], 초기 [OH-], 용액에 의해 생긴 [OH-], [Ca+]를 구하여 [Ca2+][OH-]2 관계식을 이용해 용해도곱 상수를 계산하였다. 하지만 계산 결과 값들이 일정하지 않아 오차가 크게 발생한 것으로 나타났다. 오차의 원인으로는 온도 차이...2025.01.28
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음이온의 정성 분석 결과 레포트2025.01.021. 양이온 및 음이온의 정성 분석 이 실험에서는 양이온과 음이온의 정성 분석을 수행했습니다. 실험 결과, A 검출 시 붉은색, B 검출 시 주황색, C 검출 시 회색, D 검출 시 하얀색이 관찰되었습니다. 또한 실험에서는 5ml 6M HCl 제조 방법, 원심분리기의 원리와 주의사항, 원심분리기의 종류 등에 대해 다루었습니다. 1. 양이온 및 음이온의 정성 분석 양이온 및 음이온의 정성 분석은 화학 분석 분야에서 매우 중요한 기술입니다. 이를 통해 물질의 구성 성분을 확인할 수 있으며, 이는 다양한 산업 분야에서 활용됩니다. 예를 ...2025.01.02
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