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화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기 분해와 도금2025.05.011. 산화-환원 반응 산화 및 환원은 화학 반응 중 한 물질에서 다른 물질로 전자의 이동이 발생하는 화학 반응이다. 산화는 산소를 얻음, 수소를 잃음, 전자를 잃음, 산화수의 증가에 해당한다. 환원은 산소를 잃음, 수소를 얻음, 전자를 얻음, 산화수의 감소에 해당한다. 2. 화학 전지 화학 전지는 자발적인 산화-환원 반응을 활용하여 화학에너지로부터 전기 에너지를 얻는 장치이다. 화학 전지는 두 개의 금속판, 전해질 용액, 도선으로 구성된다. 화학 전지에서는 반응성이 큰 금속이 산화되어 전자를 잃고, 반응성이 작은 금속이 환원되어 전...2025.05.01
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효소반응공학 실험: Trypsin의 반응속도론 분석2025.11.181. 효소반응속도론 및 Michaelis-Menten 방정식 Trypsin 효소의 기질 농도별 반응속도를 측정하여 Michaelis-Menten 방정식과 Lineweaver-Burk 방정식을 적용했다. 실험 결과 Vmax는 36.363 μM/min, Km은 2139 μM으로 계산되었다. 기질 농도가 낮을 때는 반응속도가 기질 농도에 비례하여 증가하지만, 일정 농도 이상에서는 Vmax에 수렴한다. Kcat/Km 값(6.54×10⁻⁶ μM⁻¹sec⁻¹)을 통해 촉매 효율을 평가할 수 있다. 2. UV-Vis 분광광도법을 이용한 정량분석...2025.11.18
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헤스의 법칙2025.01.231. 열역학 열역학은 에너지가 어떤 형태에서 다른 형태로 변화하거나 어떤 장소에서 다른 장소로 이동하는 것을 연구하는 화학의 분야입니다. 열역학 제1법칙에 따르면 내부 에너지는 상태 함수이므로 계의 내부 에너지는 계가 다른 상태로 변화할 때 그 중간 과정이 어떤 방식이었는지는 관계없이 변화한 그 상태에만 영향을 받습니다. 2. 엔탈피 엔탈피(enthalpy, H)란 일정한 압력 하에서 물질의 에너지 변화를 알 수 있게 해주는 함수로, H=U+PV로 정의됩니다. 엔탈피는 상태 함수이므로 엔탈피 변화 역시 초기 상태와 최종 상태에만 영...2025.01.23
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서울여대 일반화학실험2 화학반응속도2025.05.051. 화학 반응 속도 화학 반응 속도에 대한 열역학적 해석과 속도론적 해석을 설명하고, 반응 속도 및 속도 법칙, 반응 차수 등을 다룹니다. 과산화 수소의 분해 반응을 통해 실험적으로 반응 차수와 속도 상수를 구하는 방법을 소개합니다. 2. 과산화 수소 분해 반응 과산화 수소가 물과 산소로 분해되는 반응의 속도 상수와 반응 차수를 결정하고, 화학 반응 속도에 영향을 주는 인자를 알아봅니다. KI를 촉매로 사용하여 반응 속도를 증가시키는 메커니즘을 설명합니다. 3. 반응 속도 측정 및 분석 실험을 통해 산소 발생 시간과 부피 변화를 ...2025.05.05
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기체의 성질 실험2025.01.041. 보일의 법칙 보일의 법칙은 기체의 압력과 부피 사이의 관계를 설명하는 법칙입니다. 이 법칙에 따르면 기체의 압력과 부피는 반비례 관계에 있습니다. 즉, 기체의 압력이 증가하면 부피가 감소하고, 압력이 감소하면 부피가 증가합니다. 이 실험에서는 보일의 법칙을 확인하기 위해 기체의 압력과 부피 변화를 관찰하게 됩니다. 2. 샤를의 법칙 샤를의 법칙은 기체의 온도와 부피 사이의 관계를 설명하는 법칙입니다. 이 법칙에 따르면 기체의 온도가 증가하면 부피가 증가하고, 온도가 감소하면 부피가 감소합니다. 이 실험에서는 샤를의 법칙을 확인...2025.01.04
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[일물실] 운동량 보존과 충돌2025.01.271. 운동량 보존 법칙 외력이 작용하지 않을 때, 물체가 충돌하거나 폭발하는 경우에 운동량이 보존된다는 법칙. 충돌 전후의 두 물체의 운동량의 합은 일정하게 유지된다. 2. 탄성 충돌 충돌 중 계의 역학적 에너지가 보존되는 충돌로 충돌 전후 계의 운동에너지가 변하지 않는 경우. 운동량 보존과 운동에너지의 보존에 대한 식을 이용하여 충돌 후 두 물체의 속도를 계산할 수 있다. 3. 완전 비탄성 충돌 충돌 시 운동에너지의 일부가 열에너지나 소리 에너지 등으로 변환되어 계의 역학적 에너지가 보존되지 않는 비탄성 충돌 중, 충돌 후에 두 ...2025.01.27
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반응속도 측정실험(아세톤의 브롬화 반응)2025.01.181. 화학반응 속도 화학반응의 속도법칙, 반응속도의 정의, 반응속도에 영향을 미치는 인자들(반응물질의 성질, 농도, 압력, 온도, 촉매 등)에 대해 설명하고 있다. 2. 아세톤의 브롬화 반응 아세톤의 브롬화 반응은 반응속도론적으로 편리한 치환반응이며, 브롬 농도 변화를 측정하여 반응속도를 구할 수 있다. 반응 메커니즘, 속도결정단계, 반응차수 등을 설명하고 있다. 3. 실험 방법 및 결과 분석 상수 B 구하기, 반응속도 측정, 반응속도 상수 k 구하기 등 실험 절차와 결과 분석을 자세히 설명하고 있다. 실험 과정에서 발생할 수 있는...2025.01.18
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베버-페히너 법칙과 감각 순응 실험 연구2025.11.151. 베버-페히너의 법칙 감각기에서 자극의 변화를 느끼기 위해서는 처음 자극에 대해 일정 비율 이상으로 자극을 받아야 한다는 이론입니다. 공식은 ΔR/R₁ = K(베버상수)로 표현되며, 감각의 세기가 클수록 동일한 반응을 얻기 위해 필요한 자극의 변화량이 더 커집니다. 이를 그래프로 나타내면 S = k log I 형태의 로그함수가 되며, 감각이 자극의 로그값에 비례함을 의미합니다. 2. 감각의 순응과 인지 반응 상황의 변화를 인지하기 위해서는 이미 높은 수준의 자극이 가해지고 있는 감각보다 새로운 감각을 자극하는 것이 더 효과적입니...2025.11.15
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[일반화학실험] 반응열 측정 및 계산 결과 보고서2025.01.171. 반응열 측정 및 계산 실험을 통해 MgO와 Mg의 반응열을 계산하는 방법을 배웠습니다. 용액이 흡수한 열을 구하는 공식 q=Cm△t와 반응에서 방출된 열량을 구하는 공식 -q를 활용하여 MgO 1몰당 반응열 128.22 kJ/mol, Mg 1몰당 반응열 -305.68 kJ/mol을 계산할 수 있었습니다. 또한 1학년 1학기에 배운 0.5 M HCl 용액 제조 실험을 복습하여 이번 실험에 사용한 1.0 M HCl 용액을 제조하는 방법을 이해할 수 있었습니다. 하지만 헤스의 법칙은 아직 완전히 이해하지 못했습니다. 1. 반응열 측...2025.01.17
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손다이크의 자극-반응 이론과 학습 법칙2025.11.181. 준비성의 법칙 새로운 지식을 습득할 준비가 충분하게 되어 있을 때 자극과 반응의 결합이 더욱 용이하게 된다. 학습자의 성숙과 발달의 정도에 따라 학습의 기초가 결정되는 법칙으로, 습할 준비가 안 되어 있으면 자극과 반응을 연결시키기 어렵다는 원리를 설명한다. 2. 연습의 법칙 어떠한 학습과정도 한 번의 시행을 통해 이루어질 수 없으며 다수 되풀이함으로써 속도가 더욱 빨라지고 익숙해진다는 법칙이다. 바리스타 교육에서 라떼 아트의 프리포어링 동작을 반복 연습하여 기본기를 습득하는 사례로 설명된다. 3. 효과의 법칙 어떤 일을 계획...2025.11.18
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