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(NH4)2Cr2O7의 열분해2025.01.171. 열분해 열분해는 상의 변화에 따라 열이 발생하거나 열을 흡수하는 현상이다. 외부에서 열을 가하여 분자를 활성화시키면 약한 결합이 끊어져 새로운 물질이 생성된다. 화합물은 보통 흡열반응을 하여 내부 에너지보다 무질서도가 증가하면 열분해가 잘 일어난다. 열분해에는 미분열분해와 열중량분석이 있다. 열중량분석은 가열된 시료의 무게 변화를 시간과 온도의 함수로 나타내는 기술이다. 2. 화학양론 화학양론은 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동안 보존된다는 사실에 바탕을 ...2025.01.17
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무기화학 실험 (NH4)2Cr2O7의 열분해2025.05.141. 열분해 열분해란 외부에서 열을 가하여 분자를 활성화시켰을 때, 약한 결합이 끊어져서 두 가지 이상의 성질이 다른 새로운 물질을 만드는 반응을 말한다. 열분해는 일반적으로 흡열 반응이다. 화합물이 흡열반응으로 내부에너지(엔탈피)보다 무질서도(엔트로피)가 증가하게 되면 열분해가 일어나게 된다. 2. 무기 화합물의 열분해 무기 화합물의 열분해의 예로는, 무기 화합물인 탄산칼슘은 열을 받아서 생석회(CaO)와 이산화탄소(CO2)로 분해되어 다음과 같은 생석회를 만들 수 있다. 이번 실험의 시약인 (NH4)2Cr2O7을 열분해 할 경우...2025.05.14
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[A+] 화학양론과 한계반응물 보고서 레포트2025.05.111. 화학양론 화학반응이 일어날 때 반응물과 생성물 사이의 일정한 관계, 즉 양적 관계가 존재하는데 이를 화학양론이라고 한다. 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다. 일정성분비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다. 이에 양론계수 또한 존재하게 된다. 양론계수란 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰 수를 의미한다. 2. 한계반응물 화학 반응이 일어날 때, 생성물 중 모두 소진하는 물질과 덜 소진...2025.05.11
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화학양론과 한계반응물 예비보고서2025.01.231. 화학양론 화학양론은 물질의 화학적 구조, 조성, 그리고 물리적, 화학적 성질 간의 수량적 관계를 연구하는 화학의 분야입니다. 이를 통해 물질의 화학적 특성과 구조를 이해하고, 새로운 물질을 합성하거나 기존 물질의 성질을 개선하는 등의 응용 분야에서 활용됩니다. 화학양론의 대표적인 예시로는 분자량 측정, 반응에서 소비되는 물질의 양과 생성되는 물질의 양 예측, 산화-환원 반응, 용액 농도와 용량, 산염기 중화 등의 화학적 현상 연구 등이 있습니다. 2. 양론계수 양론계수는 화학 반응식에서 각 화학물질 앞에 적히는 계수를 말합니다...2025.01.23
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일반화학실험(1) 실험 4 화학양론과 한계반응물 결과2025.05.091. 화학양론과 한계반응물 이번 실험에서는 마그네슘, 아연이 염산 용액과 반응할 때 발생하는 수소 기체의 부피와 마그 네슘과 아연 질량 사이의 관계에 대해 알아냈다. 또한 이 과정에서 반응물과 생성물 사이의 관 계, 화학 반응식에서의 양론계수와도 비교했다. 각각 금속과 염산 중 어느 반응물이 한계 반응 물로 존재하는지에 대해서도 알아냈다. 2. 마그네슘과 아연의 반응성 비교 그래프 I에서 같은 질량의 Mg와 Zn이 반응하였을 때 생성되는 수소 기체의 부피는 약 2~3배의 차이가 있다. 그래프 II에서 같은 몰수의 Mg와 Zn이 반응...2025.05.09
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[일반화학 및 실험1] 3. 화학양론 레포트2025.05.071. 화학양론 화학양론은 화학반응에서의 반응물과 생성물에 대한 정량적 연구로, 반응물과 생성물은 몰 단위의 비로 나타낼 수 있다. 몰은 물질의 양을 세는 단위로 1몰은 약 6.02x10^23개의 원자 또는 분자를 의미한다. 몰질량은 원자 또는 분자 1몰의 단위 물질이 가지는 질량을 나타낸다. 몰과 몰질량을 이용하여 반응물과 생성물의 양을 화학양론적으로 구할 수 있다. 2. 화학반응 화학반응은 하나 또는 여러 물질이 하나 이상의 새로운 물질로 변화하는 것으로, 수용액 내에서의 화학반응에는 용해반응, 침전반응, 산-염기반응, 산화환원 ...2025.05.07
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화학양론2025.01.231. 화학양론 화학반응에서 반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수(몰)를 구하는 것에 대해 설명합니다. 화학반응은 질량-에너지 보존의 법칙에 따라 일어나며, 반응물과 생성물의 원자수가 같아야 합니다. 몰과 몰질량을 이용하여 반응물과 생성물의 양을 화학양론적으로 구할 수 있습니다. 또한 산화환원 반응의 형태와 금속의 이온화 경향에 대해 설명합니다. 2. 구리와 질산은의 반응 구리와 질산은을 반응시켜 은과 질산구리(II)를 얻는 실험을 수행합니다. 반응물과 생성물의 질량을 측정하고 이를 이용하여 화학반응식의 계수를 구합니다. ...2025.01.23
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[무기화학실험 A+] 연속변화법 Continuous Variation Method2025.01.171. 연속변화법 연속변화법은 용액 중에서 착물 생성을 분광 화학적으로 검출하고, 그 착물의 조성을 결정하는 방법이다. A와 B 두 성분의 동일 농도 용액을 각종 비율로 섞어 흡수 스펙트럼을 측정하면, A와 B 사이에 착물이 형성되는 경우 극대가 나타나고 이 극대점이 생성된 착물의 조성비를 나타낸다. 2. 배위결합 착물은 금속 및 금속 유사 원소의 원자 또는 이온을 중심으로 하여 음성, 중성 혹은 양성의 한 자리 리간드 또는 여러 자리 리간드가 배위한 것을 일반적으로 총칭한다. 배위결합은 한 줄의 결합에 관계하는 두 가지의 원자가 전...2025.01.17
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학양론과 한계반응물2025.05.021. 화학양론 화학양론은 화학반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루는 중요한 개념입니다. 화학반응에서 원자의 개수와 양이 보존되므로, 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰수 관계를 나타내는 양론계수를 통해 화학반응의 정량성을 설명할 수 있습니다. 2. 원소의 원자량과 분자량 원소의 원자량은 해당 원소 1몰의 평균 질량 값을 나타내며, 분자량은 분자를 구성하는 원자들의 원자량 합으로 계산할 수 있습니다. 이러한 물질의 질량 정보는 화학양론 계산에 필수적입니다. 3. 한계반응물 화학반응에서 다른 반응물에 비해 먼저 소모되어 생성물의...2025.05.02
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일반화학실험(2) 실험 15 어느 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산수소염일까 결과2025.05.091. 알칼리 금속의 탄산염 및 탄산수소염 이번 실험에서는 화학양론을 통해 주어진 미지시료가 탄산염인지 탄산수소염인지 결정하였다. Part Ⅰ에서 사용한 방법은 질량 보존의 법칙을 토대로, 반응물의 질량에서 생성물의 질량을 뺀 값이 반응이 진행된 직후 기화된 CO2의 질량임을 확인할 수 있었다. 이때 CO2의 질량을 분자량으로 나누어 몰수를 알아내고, 1:1로 반응함을 통해 미지시료의 몰수 또한 알아내었다. Part Ⅱ에서 사용한 중량법은 질량 측정을 토대로, 미지시료의 질량을 정확하게 측정할 수 있다는 장점이 있지만, 이와 동시에 ...2025.05.09
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