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액체와 고체의 밀도 측정 실험보고서2025.05.051. 에탄올 밀도 측정 에탄올의 밀도를 측정하기 위해 메스실린더의 무게, 에탄올의 부피, 온도 등을 측정하여 밀도를 계산하였다. 실험을 2회 반복하여 평균 밀도를 구하였으며, 이론값과 비교하여 약 2%의 오차율을 보였다. 2. CaCl2 용액 밀도 측정 20%, 15%, 10%, 5% 농도의 CaCl2 용액을 제조하고 각 용액의 무게와 부피를 측정하여 밀도를 계산하였다. 또한 미지 농도의 CaCl2 용액 2개에 대해서도 밀도를 측정하였다. 농도가 높을수록 용액의 밀도가 증가하는 경향을 확인할 수 있었다. 3. 유리 조각 밀도 측정 ...2025.05.05
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[서울대학교 화학실험] 이산화탄소의 분자량 결과보고서 (50/50)2025.01.141. 이산화탄소의 분자량 측정 실험을 통해 이산화탄소의 부피와 질량을 측정하고, 아보가드로의 법칙과 이상기체방정식을 활용하여 이산화탄소의 분자량을 직접 계산해볼 수 있었다. 실험 결과, 이산화탄소의 분자량은 아보가드로 법칙을 통해 계산했을 때 47g/mol, 이상기체방정식을 통해 계산했을 때 48g/mol로, 실제 값인 44.009g/mol보다 약간 크게 계산되었다. 이는 온도 측정의 오차, 이상기체 가정의 한계, 유효숫자 고려 등의 요인으로 인한 것으로 분석된다. 2. 액체 이산화탄소의 관찰 실험에서 액체 이산화탄소를 관찰하지 못...2025.01.14
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HCl-NaOH 제조표준화 및 적정 발표자료2025.01.271. 표준용액 제조 및 표준화 적정법 이 발표자료는 표준용액을 제조하는 과정을 이해하고, 표준화 적정법을 통해 정확한 농도를 알아내는 것을 목적으로 합니다. 표준용액은 적정에 사용되는 농도가 정확히 알려진 용액이며, 표준화는 이러한 표준용액을 만드는 과정을 의미합니다. 1차 표준물질의 조건과 바탕 적정을 하는 이유 등 표준화 과정에 대한 이론적 배경이 설명되어 있습니다. 2. HCl 용액의 표준화 HCl 용액의 표준화 방법이 설명되어 있습니다. Na2CO3와의 반응을 통해 HCl 용액의 농도를 정확히 측정할 수 있습니다. 실험 계산...2025.01.27
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[화학실험] 바륨의 원자량 결과레포트2025.05.031. 바륨의 원자량 측정 이 실험에서는 무게 분석 방법을 통해 바륨의 원자량을 측정하였다. 수용액 BaCl2와 AgNO3를 반응시켜 생성된 AgCl 침전물의 질량을 측정하고, 이를 통해 BaCl2 용액 내 Cl-의 질량을 구하였다. 이후 BaCl2의 전체 질량과 Cl-의 질량을 이용하여 Ba2+의 질량을 계산하고, 이로부터 바륨의 원자량을 도출하였다. 실험 과정에서 정확한 무게 측정의 어려움, 침전물 수거의 한계 등으로 인해 오차가 발생하였지만, 이 방법을 통해 바륨의 원자량을 측정할 수 있었다. 2. STM의 원리 STM(주사터널...2025.05.03
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기체 확산 속도-그레이엄의 법칙 예비/결과 레포트2025.05.031. 기체 확산 기체 분자의 농도 차이로 인해 고농도에서 저농도로 퍼져나가는 현상. 분자량이 작을수록, 온도가 높을수록 확산 속도가 빨라진다. 2. 기체 분출 기체 분자가 충돌 없이 작은 구멍을 통해 진공으로 빠져나가는 현상. 분자량이 작을수록 분출 속도가 빨라진다. 3. 기체 분자 운동론 기체를 이루는 작은 입자들이 계속해서 불규칙하게 운동하고 있다는 이론. 기체 입자의 평균 운동 에너지는 기체의 절대온도에 비례한다. 4. 그레이엄의 법칙 기체의 분출 속도는 몰질량의 제곱근에 반비례한다. 가벼운 분자일수록 더 빨리 분출한다. 5....2025.05.03
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무지개 탑 만들기 예비&결과 레포트2025.05.031. 용해도 용해도는 용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 최대량을 말하고, 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양(g)을 의미한다. 온도, 용매와 용질의 종류 및 용질의 물리적, 화학적 특성 등에 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 2. 밀도 밀도는 단위 부피당 질량을 나타내는 값이다. 부피가 일정할 때, 한 물체의 밀도가 클수록 그 물체의 질량은 크다. 밀도의 단위는 g/mL 또는 g/cm^3을 사용한다. 3. 극성과 무극성 극성이란 분자에서 전...2025.05.03
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화학실험 예비레포트 4. 화학양론과 한계반응물2025.05.141. 원자량 원자량은 화학에서 자주 쓰이는 화학식량 중 하나이다. 원소 1몰의 평균 무게를 나타낸다. 이는 각 원소의 '상대적인 질량비'를 뜻한다. 그렇기에 원자량에는 단위가 없다. 12의 질량수를 가진 탄소 원자 {}^{12} C의 질량을 12.00으로 하고, 그런 다음 이것을 기준으로 해서 이것과의 비율에 따라서 각 원자의 질량을 표시한다. 2. 분자량 분자량은 분자 질량을 원자의 질량 단위로 표현한 것이다. 탄소를 기준으로 한 상대적 질량이기 때문에 상대 분자 질량이라고도 한다. 어떤 한 분자의 분자 질량을 그 분자를 구성한 ...2025.05.14
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유화중합에 의한 폴리스타이렌의 중합 실험 결과보고서2025.01.131. 유화중합 유화중합은 현탁중합과 같이 물을 사용하지만 중합개시제가 단량체에 용해되지 않고 물에 녹아 있으며, 현탁제 대신 마이셀을 형설할 수 있는 유화제가 사용된다. 유화중합에서는 중합이 일어나는 장소가 단량체 분산상이 아니라 물상에서 생성된 라디칼과 물로 확산되어 나오는 단량체가 만나는 장소가 되는 마이셀 내부이므로 현탁중합과는 반응기구가 달라진다. 2. 폴리스타이렌 합성 스타이렌을 이용하여 폴리스타이렌을 중합하기 전 스타이렌 단량체에 포함되어있는 반응 금지제를 제거해주어야한다. 이를 위해 약산성 물질인 10% NaOH 수용액...2025.01.13
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물의 경도 측정 결과 보고서2025.05.041. 물의 경도 측정 실험#6에서 0.01M EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도를 측정하였습니다. 물의 경도는 수중에 용해된 칼슘, 마그네슘 등의 2가 양이온 금속 이온의 양을 나타내는 지표로, 연수(0-75mg/L), 적당한 경수(75-150mg/L), 경수(150-300mg/L), 강한 경수(300mg/L 이상)로 분류됩니다. 이 실험에서 측정된 검수의 총 경도는 155.8mg/L로 약간 높은 경수로 나타났습니다. 경도가 높은 물은 비누의 세정 효과를 저하시키고 설사를 유발할 수 있습니다. 이 실험에서는 EDTA 킬레이트 적정...2025.05.04
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산소의 몰부피 최종 결과보고서2025.01.201. 산소의 몰부피 이 실험에서는 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정하였다. 실험 결과, 산소의 측정질량은 0.89g, 측정압력은 0.978atm, 측정부피는 0.565L이었으며, 측정된 기체상수는 0.068atm/molK로 나타났다. 실험에서 발생한 오차의 원인으로는 온도 변화, 유리기구의 불확실성, 밀봉 불량, 불충분한 가열 등이 고려되었다. 1. 산소의 몰부피 산소의 몰부피는 기체 상태에서 매우 중요한 물리적 특성입니다. 몰부피는 기체 ...2025.01.20
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