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기초분석화학실험 레포트_표준액 적정 및 역가 결정, 알칼리도 측정2025.01.211. 산-염기 적정 실험의 목표는 산 및 염기 표준용액의 제법과 지시약을 이용한 산-염기 적정의 원리를 이해하고, 그 응용으로써 용액의 pH에 따른 산-염기 지시약의 색 변화를 관찰하여 표준 용액으로 다른 용액의 농도를 결정하는 것입니다. 더 나아가 측정 용액의 농도와 제조 용액의 농도를 이용하여 역가를 계산합니다. 2. 알칼리도 측정 실험에서는 제조 및 검증을 마친 HCl 용액을 가지고 미지의 시료인 수돗물의 알칼리도를 측정합니다. 알칼리도는 산을 중화시키는 능력으로, 수소이온을 중화시킬 수 있는 이온량을 의미합니다. 알칼리도 측...2025.01.21
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[식품분석실험 레포트] 0.1N 표준용액의 제조와 표정2025.05.131. 용량분석법(적정분석법) 용량 분석법이란 농도를 알고 있는 표준물질이 시료중의 목적성분과 당량점까지 반응하는데 사용된 부피를 이용해 목적성분의 함량을 구하는 것이다. 이번 실험에서는 중화적정을 이용할 것이다. 2. 농도 단위 여러 가지 농도 단위에는 퍼센트 농도(%), 몰농도(M), 몰랄농도(m), 노르말농도(N) 등이 있다. 노르말농도(N)는 용질의 g당량수/용액의 부피(L)로 계산되며, 적정분석에 많이 쓰인다. 3. 표정 표정이란 용량분석에서 표준용액의 농도를 결정하는 것이다. 1차 표정에서는 순수한 물질을 이용하고, 2차 ...2025.05.13
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[식품분석실험 레포트] 0.1N 과망간산칼륨 표준용액의 제조 및 표정2025.05.131. 과망간산칼륨 과망간산칼륨은 화학식 KMnO4이며, 이번 실험에서 표준용액으로 제조하는 시료이다. 짙은 보라색을 띄며 냄새가 없는 결정으로 물에 녹았을 때 진한 자색의 수용액이 된다. 과망간산칼륨은 수용성이며, 공기 중에서는 안정하지만 염산과 반응하였을 때 폭발을 일으키는 폭약에 사용되기도 한다. 강한 산화제로서 용액의 산성도에 따라 산화하는 정도가 달라지며, 산성용액에서 산화력이 강해진다. 과망간산칼륨은 표백제, 살균제, 해독제 등으로 다양하게 사용된다. 2. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 전자 이동 반응으로 동시에 일어나...2025.05.13
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화학기초실험 산염기적정2025.05.041. 산-염기 표준용액 제조 실험 목적은 일차 표준물질을 이용한 산-염기 적정을 표준화하여 미지 시료의 농도를 알아내는 것입니다. 이를 위해 1차 표준물질인 Na2CO3를 이용하여 1차 표준용액을 만들고, 이를 표정하여 2차 표준용액인 HCl과 NaOH를 제조합니다. 이렇게 제조된 표준용액을 이용하여 미지 시료의 농도를 구할 수 있습니다. 2. 산과 염기의 정의 산과 염기에 대한 아레니우스, 브뢴스테드-로우리, 루이스 정의를 설명하고 있습니다. 아레니우스 정의는 수용액에서만 성립되므로 브뢴스테드-로우리 정의로 확장되었고, 루이스 정...2025.05.04
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침전 적정모아법 레포트2025.01.241. 침전적정법 침전적정법은 침전 생성반응을 이용한 적정법으로, 조작이 비교적 간단하고 신속히 정량할 수 있지만 반응의 종점을 확인하는 방법이 적어 이용되는 침전반응이 한정되어 있다. 주로 할로겐 이온을 정량하는데 사용되며, Mohr법과 Volhard법이 대표적이다. Mohr법은 AgNO3 표준액으로 Cl-을 정량할 때 K2CrO4를 지시약으로 사용하는 방법이다. 2. Mohr법 Mohr법은 크롬산염 이온을 사용하여 은법 적정의 종말점을 결정하는 방법으로, Cl-, Br-, CN- 등을 AgNO3로 적정할 때 K2CrO4를 지시약으...2025.01.24
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분석화학실험 과요오드산 표준용액 제조, 글리세린 정량 결과레포트 A+2025.01.291. 과요오드산 표준용액 제조 실험을 통해 0.03M 과요오드산 표준용액을 제조하였다. KIO4 약 1.725g을 H2O 200mL에 녹이고 3M H2SO4 10mL를 넣어 가온 용해시켰다. 이 과정을 총 3회 수행하여 과요오드산 표준용액의 농도를 평균 0.0380M로 결정하였다. 2. 요오드 표준용액 제조 실험에서는 0.1M Na2S2O3 용액과 0.05M 요오드 용액을 제조하였다. Na2S2O3 용액은 Na2S2O3·5H2O 6.3g을 H2O 250mL에 녹여 만들었고, 요오드 용액은 KI 1.3g, HCl 1M 3mL를 H2O...2025.01.29
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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 결과 보고서2025.01.041. 산 표준 용액 제조 및 표정 이번 실험은 HCl 용액을 제조하고, 염기성 용액인 KHCO3 용액으로 표정하여 HCl 용액의 부피 이론값과 실제 표정에 소비된 부피 실험값의 비로 나타나는 factor 값을 통해 정확한 농도의 HCl 용액을 제조하였는지 알 수 있는 실험입니다. 실험 결과, 표정된 HCl의 노르말 농도는 0.099N이며, factor 값은 1.006으로 나타났습니다. 따라서 factor 값을 1로 맞추기 위해 HCl 용액에 6mL의 증류수를 추가로 가해주어야 합니다. 1. 산 표준 용액 제조 및 표정 산 표준 용액...2025.01.04
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재결정 결과보고서2025.05.131. 재결정 재결정은 산-염기 성질을 이용하여 용해도가 비슷한 벤조산과 아세트아닐라이드를 분리하여 순수한 물질을 얻는 실험이다. 재결정 실험은 원하지 않는 불순물이 포함된 경우 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 목적으로 수행된다. 2. 표준용액 제조 주어진 질량의 시약 A와 완전히 반응하는 데 필요한 시약 B의 질량을 계산할 때 질량 A→ 몰 A→ 몰 B → 질량 B의 순으로 계산한다. 실제 실험에서는 3 M NaOH 수용액을 제조하고 25 mL에 맞게 제조하였다. 3. 감압 여과 감압 플라스크의 가지에 감압기를 연결하면 빨아...2025.05.13
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0.1N NaOH, HCl 표준용액의 제조와 표정2025.01.281. 0.1N HCl 표준용액 제조 실험을 통해 약 0.1N 농도의 HCl 표준용액을 제조하였다. 먼저 약 0.1N 농도의 Na2CO3 표준용액을 만들고, 이를 0.1N HCl 표준용액으로 적정하여 HCl 표준용액의 농도계수를 구하였다. 이때 오차가 발생한 이유는 탄산나트륨 용액 제조 과정과 적정 과정에서의 오차 때문인 것으로 분석되었다. 2. 0.1N NaOH 표준용액 제조 실험을 통해 약 0.1N 농도의 NaOH 표준용액을 제조하였다. 앞서 구한 0.1N HCl 표준용액의 농도계수를 이용하여 NaOH 표준용액의 농도계수를 구하였...2025.01.28
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표준 산-염기 조제 및 표정 결과 레포트2025.01.031. 산-염기 표준용액 제조 및 표정 이 실험의 목적은 산, 염기 표준용액을 만들고 정확한 농도로 만들어졌는지 확인하기 위해 표정하는 것입니다. 실험 방법으로는 KHCO3와 NaOH 용액을 제조하고 미지의 HCl 용액을 사용하여 3회 반복 적정을 진행했습니다. 실험 결과, KHCO3를 이용한 HCl 표정에서는 4%의 오차율이, NaOH를 이용한 HCl 표정에서는 2.5%의 오차율이 나왔습니다. 이러한 오차 원인으로는 정확한 색 변화 구분의 어려움과 뷰렛 세척 과정에서 발생한 시약 농도 변화 등이 고려되었습니다. 1. 산-염기 표준용...2025.01.03
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