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화학실험 '화학평형 실험' '실험결과에 따른 고찰' '과제 A++'2025.01.291. 화학 평형 이번 실험을 통해 화학 평형의 개념과 르샤틀리에의 원리를 체계적으로 확인할 수 있었습니다. 농도, 온도, pH 변화가 평형 상태에 미치는 영향을 관찰하고, 이를 정성적 및 정량적으로 분석하였습니다. 실험 결과는 이론적 지식과 일치하였으며, 화학 평형이 실제 화학 반응 및 산업 공정에서 어떻게 적용될 수 있는지 이해할 수 있었습니다. 2. 평형 상수(K_eq) 실험을 통해 평형 상수(K_eq)의 계산 방법을 습득하였습니다. 평형 상수는 특정 온도에서만 일정하며, 반응이 흡열 또는 발열 반응인지에 따라 변화할 수 있습니...2025.01.29
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일반화학실험 '르 샤틀리에의 원리, 평형 상수의 결정' 예비 레포트(Pre report) A+자료2025.01.201. 착이온 화합물 중 중심부에는 금속 원자나 이온이 위치하고 있고, 그 주변에는 분자나 이온들이 결합한 구조를 띄고 있는 것을 착물이라고 한다. 그리고 이때 그 중심부에 결합한 특정한 이온이나 분자들을 리간드라고 말한다. 만일 착물이 전하를 지니고 된다면 이를 착이온이라고 부른다. 이러한 착이온의 중심에는 대부분 이온 상태의 전이 금속이 존재하고 리간드는 비공유 전자쌍을 지니는데, 이로 인해 리간드에 존재하는 전자쌍이 중심금속이온과 배위결합을 형성한다. 2. 화학평형 가역 반응에서 반응할 수 있는 반응물들이 존재하고 반응에 적합한...2025.01.20
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[일반화학실험] 화학 평행상수 실험 결과보고서2025.04.281. 화학 평형상수 실험 이 실험의 목적은 화학 반응이 평형 상태에 도달했을 때 각 화학종의 농도를 측정하여 화학 평형상수를 결정하는 것입니다. 실험 원리는 싸이클로헥세인 중의 전체 요오드의 양, 수용액 중의 환원 가능한 요오드의 농도, 수용액 중의 전체 요오드화 이온의 농도 등의 관계를 이용하여 평형 상태에서의 각 화학종의 농도를 구하고, 이를 바탕으로 평형상수를 계산하는 것입니다. 실험 결과, 싸이클로헥세인 중의 요오드 농도, 수용액 중의 요오드와 요오드화 이온의 농도 등을 구하였고, 이를 이용하여 평형상수 값을 계산하였습니다....2025.04.28
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일반화학실험_질산포타슘의 용해도 결과레포트2025.01.281. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의미합니다. 용해도는 용질의 구조, 온도, 압력 등의 요인에 따라 달라집니다. 용액은 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물로, 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액으로 구분됩니다. 2. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 상태를 말합니다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 전체적인 농도 변화가 없습니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 농도비를 나타내며, 특정 온도에서 일정한 값을 가집니다. 3. 자유에너...2025.01.28
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물리화학실험 이온 세기 효과 예비보고서2025.04.251. 평형상태와 평형상수 평형 상태는 정반응과 역반응의 속도가 같아 표면 상으로는 어떠한 반응도 진행되지 않는 상태를 의미합니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 계수와 농도를 이용해 표현할 수 있으며, 평형 상태가 아닐 때 화합물의 농도는 반응지수로 나타낼 수 있습니다. 2. 활동도와 활동도계수 활동도는 이상적인 거동에서 벗어나는 정도를 고려한 실제 농도를 의미하며, 활동도 계수는 활동도를 몰분율로 나눈 값입니다. 실제 용액이 이상 용액에서 벗어난 정도를 알 수 있습니다. 3. 용해도 용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 ...2025.04.25
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평형 상수와 용해도 곱 상수의 결정2025.04.251. 평형 반응 화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양을 비율로 나타낼 수 있는데, 이것을 평형 상수(equilibrium constant)라 한다. 평형 상수는 온도에 따라 달라지지만, 반응물의 양에 따라 달라지지는 않는다. 2. 착이온 생성 반응 질산철(Ⅲ) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색을 띠는 착이온(FeSCN²)이 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 Fe³와 SCN의 농도와 FeSCN² 이온의 농도로 표현할 수...2025.04.25
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화학평형상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 가역 반응 가역 반응은 반응 조건(온도, 농도, 압력)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 말한다. 정반응은 반응물질(왼쪽)에서 생성물질(오른쪽)로 진행되고, 역반응은 생성물질(오른쪽)에서 반응물질(왼쪽)로 진행된다. 2. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아서 겉보기에는 반응이 중지되어 진행되지 않는 것처럼 보이는 동적 평형 상태를 말한다. 반응물과 생성물이 공존하며, 반응물과 생성물의 농도 변화가 존재하지 않는다. 물질이 출입하지 않는 경우(닫힌계와 고립계)에만 평형이 유지되...2025.04.28
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그레이엄의 확산법칙, 르 샤틀리에의 원리 예비레포트2025.05.161. 그레이엄의 확산법칙 그레이엄의 확산법칙은 영국의 화학자인 그레이엄이 용기 속에 작은 틈으로 분출되는 기체의 속도를 측정하여 발견한 법칙으로, 같은 온도 압력에서 기체의 분출 속도가 분자량의 제곱근에 반비례한다는 것을 실험적으로 증명하였다. 이를 이상 기체 상태 방정식에 적용하면 분자 운동 속도와 분자량의 관계를 알 수 있다. 2. 르 샤틀리에의 원리 르 샤틀리에 원리에 의하면, 평형 상태에 있는 계에 영향을 주는 변수들(농도, 온도, 부피, 부분 압력 등)에 변화가 생기면, 반응계는 새로운 화학 평형 상태에 이를 때까지 화학 ...2025.05.16
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물리화학실험 보고서-분광학적 방법에 의한 평형 상수의 결정2025.01.181. 화학 반응의 평형 화학 반응에는 정반응과 역반응이 있으며, 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 평형상태에 도달하게 된다. 평형상태는 화학반응식을 기반으로 평형상수 식을 작성할 수 있으며, 평형상수 값으로 반응이 얼마나 정반응으로 갈지 예측이 가능해진다. 평형상수를 구할 때 몰농도를 사용하게 되는데, 이는 Beer-Lambert 법칙과 UV-Vis 흡수 스펙트럼을 측정하여 몰농도를 구할 수 있다. 2. 빛의 성질 빛은 입자성과 파동성을 동시에 갖는다. 에너지와 진동수의 관계는 E=hν로 나타나며, 분자의 전자는 특정 에너지 준위를...2025.01.18
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A+ 물리화학실험1 <Exp 7. 이온 세기 효과> 레포트2025.01.201. 이온 세기 효과 수용액에서 이온세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도계수가 변하고, 이에 따라 염의 용해도가 달라질 수 있음을 이해한다. 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려한다. 측정된 용해도 및 평형상수로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구한다. 2. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 질량으로 정의된다. 용질이 용매에 최대로 용해된 상태를 용해 평형 상태라 하며, 이때의 용액을 포화 용액이라 한다. 고체 용질의 경우, 일반적으로 용해도는 온도에 의한 영향을 크게 받으나, 용매...2025.01.20
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