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화학 평형 상수의 결정 실험 보고서2025.11.151. 화학 평형 화학 반응이 평형 상태에 도달하면 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 일정하게 유지된다. 밀폐된 용기에서 진행되는 모든 반응은 평형에 도달하며, 평형의 위치는 반응의 특성에 따라 생성물 방향 또는 반응물 방향으로 치우칠 수 있다. 예를 들어 이산화질소의 이합체화 반응에서 초기의 흑갈색이 옅어지다가 일정한 색깔로 유지되는 것은 평형 상태를 나타낸다. 2. 평형 상수 질량 작용의 법칙에 따라 평형 상수 K는 평형 상태에서 생성물의 농도를 반응물의 농도로 나눈 값이다. 평형 상수의 크기로부터 반응이 진행되려는 경향을 알...2025.11.15
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평형 상수와 용해도 곱 상수의 결정2025.04.251. 평형 반응 화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양을 비율로 나타낼 수 있는데, 이것을 평형 상수(equilibrium constant)라 한다. 평형 상수는 온도에 따라 달라지지만, 반응물의 양에 따라 달라지지는 않는다. 2. 착이온 생성 반응 질산철(Ⅲ) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색을 띠는 착이온(FeSCN²)이 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 Fe³와 SCN의 농도와 FeSCN² 이온의 농도로 표현할 수...2025.04.25
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평형상수의 결정 실험 예비레포트2025.11.181. 가역반응과 평형상수 가역반응은 정반응과 역반응이 동시에 일어나는 반응으로, 충분한 시간이 지나면 화학평형에 도달한다. 이때 정반응속도와 역반응속도가 같아져 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않는다. 평형상수는 가역반응에서 평형을 이루고 있을 때 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수이며, 온도가 변하지 않으면 항상 같은 값을 가진다. Fe³⁺와 SCN⁻의 반응에서 평형상수는 Kc=[FeSCN²⁺]/([Fe³⁺][SCN⁻])로 표현된다. 2. 자유에너지와 평형상수의 관계 자유에너지 변화는 ΔG=ΔG°+RTlnQ로 표현되며, 반...2025.11.18
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평형상수 결정 실험 결과 분석2025.11.181. 평형상수(Equilibrium Constant) Fe³⁺와 SCN⁻의 반응을 통해 평형상수 Kc를 결정하는 실험이다. 반응식은 Fe³⁺ + SCN⁻ ⇌ FeSCN²⁺이며, 평형상수는 Kc = [FeSCN²⁺]/([Fe³⁺][SCN⁻])로 표현된다. 비색법을 이용하여 표준용액과 시료용액의 색깔이 같아질 때 흡광도가 같다고 가정하고, Beer의 법칙(A=εbc)을 적용하여 각 시료의 [FeSCN²⁺] 농도를 구한 후 평형상수를 계산한다. 실험 결과 20°C에서 Kc 값은 9.34×10²~1.26×10⁵ 범위로 나타났다. 2. 비색...2025.11.18
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일반화학실험_평형 상수와 용해도곱 결정2025.01.151. 평형 상수 이 실험에서는 착이온 (Fe(SCN)2+)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN)2+가 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 반응물과 생성물의 농도로 표현된다. 또한 수산화 칼슘의 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 2. 용해도곱 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH- 와 같은 평형이 ...2025.01.15
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평형상수의 결정 결과보고서2025.05.131. 화학 평형 실험을 통해 화학 평형의 개념을 학습하였다. 반응물을 섞어 적당한 조건을 만들면 생성물이 만들어지기 시작하지만, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형 상태에 도달한다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 평형 상수라고 하며, 온도에 따라 다른 값을 가진다는 것을 알게 되었다. 2. 착이온 생성 반응 실험을 통해 착이온이 생성되는 반응을 학습하였다. Fe(SCN)+ 착이온이 생성될 때 짙은 붉은색을 띄는 것을 확인하였고, 평형 상수 계산 방법도 익혔다. 평형 상수는 초기 농도와 평형 농도를 이용하여...2025.05.13
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금오공대 일반화학실험2 화학평형상수 보고서2025.05.071. 화학 평형 상수 이번 실험의 목표는 색을 비교하는 방법(비색볁)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 평형상수(equilibrium constant)의 개념, 비색법, 비어의 법칙(Beer's Law)이 이번 실험의 핵심 개념이다. 화학 평형 상태는 정반응 속도와 역반응 속도가 같아 동적 평형상태를 이룬 것이다. 평형상수는 화학 반응계가 열역학적 평형에 도달했을 때 계의 상태에 대한 값이다. 이 값은 화학 반응이 일어나는 방향을 알려주는 중요한 요소이다. 2. 착이온 착이온은 중심 금...2025.05.07
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일반화학실험 '르 샤틀리에의 원리, 평형 상수의 결정' 예비 레포트(Pre report) A+자료2025.01.201. 착이온 화합물 중 중심부에는 금속 원자나 이온이 위치하고 있고, 그 주변에는 분자나 이온들이 결합한 구조를 띄고 있는 것을 착물이라고 한다. 그리고 이때 그 중심부에 결합한 특정한 이온이나 분자들을 리간드라고 말한다. 만일 착물이 전하를 지니고 된다면 이를 착이온이라고 부른다. 이러한 착이온의 중심에는 대부분 이온 상태의 전이 금속이 존재하고 리간드는 비공유 전자쌍을 지니는데, 이로 인해 리간드에 존재하는 전자쌍이 중심금속이온과 배위결합을 형성한다. 2. 화학평형 가역 반응에서 반응할 수 있는 반응물들이 존재하고 반응에 적합한...2025.01.20
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화학평형상수 구하기 보고서2025.01.041. 화학평형 화학평형 상태는 동적 평형상태를 의미하며, 정반응 속도와 역반응 속도가 같은 상태를 말한다. 이때 반응계에 있는 각 물질들의 농도가 변하지 않고 일정하게 유지된다. 화학평형 상태의 특징은 시간에 따라 반응물질의 농도는 감소하고 생성물의 농도는 증가하다가 평형에 도달하면 농도가 일정하게 유지된다. 화학평형의 법칙에 따르면 온도가 일정하고 평형상태의 반응계에서 반응물질의 몰농도의 곱과 생성물질의 몰농도의 곱의 비인 평형상수는 항상 일정하다. 2. 착이온 생성반응의 평형상수 구하기 이번 실험에서는 비색법을 이용해 착이온의 ...2025.01.04
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평형 상수의 결정 실험 결과 보고서2025.11.141. 화학 평형 및 평형 상수 화학 반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 화학 평형 상태에 도달한다. 이때 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수가 평형상수(Kc)이다. 본 실험에서는 Fe(NO₃)₃와 KSCN의 반응으로 생성되는 FeSCN²⁺의 농도를 측정하여 평형상수 값을 결정했다. 평형상수는 온도에 영향을 받으며, 온도 변화에 따라 그 값이 변한다. 2. 비색법(Colorimetry)과 Beer의 법칙 비색법은 용액의 색 진하기를 비교하여 농도를 결정하는 분석 방법이다. Beer의 법칙(A = εbc)을 이용하여 흡...2025.11.14
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