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액체와 고체의 밀도 측정 실험보고서2025.05.051. 에탄올 밀도 측정 에탄올의 밀도를 측정하기 위해 메스실린더의 무게, 에탄올의 부피, 온도 등을 측정하여 밀도를 계산하였다. 실험을 2회 반복하여 평균 밀도를 구하였으며, 이론값과 비교하여 약 2%의 오차율을 보였다. 2. CaCl2 용액 밀도 측정 20%, 15%, 10%, 5% 농도의 CaCl2 용액을 제조하고 각 용액의 무게와 부피를 측정하여 밀도를 계산하였다. 또한 미지 농도의 CaCl2 용액 2개에 대해서도 밀도를 측정하였다. 농도가 높을수록 용액의 밀도가 증가하는 경향을 확인할 수 있었다. 3. 유리 조각 밀도 측정 ...2025.05.05
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액체와 고체의 밀도 측정 결과보고서2025.05.101. 에탄올 밀도 측정 에탄올의 밀도를 측정하여 오차율을 계산하였다. 오차의 주요 요인은 피펫에 남아있는 잔여 시료와 매니스커스 눈금 읽는 개인오차였다. 온도가 높아질수록 밀도가 낮아지는 이론과 일치하는 결과를 얻었다. 2. CaCl2 용액 밀도 측정 CaCl2 용액의 농도별 밀도를 측정하고, 미지농도 시료의 밀도를 이용하여 농도를 계산하였다. 농도와 밀도의 관계를 나타내는 추세선 공식을 도출하여 활용하였다. 시료 옮기는 과정에서의 오차가 주요 요인이었다. 3. 고체 밀도 측정 유리구슬의 밀도를 측정하였다. 오차의 주요 요인은 구슬...2025.05.10
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화학반응과 에너지-용해열 측정 (예비보고서)2025.05.091. 화학반응 화학 반응은 화학 물질이 변화하는 과정으로, 반응물이 생성물로 변화한다. 반응 과정에서 열이 방출되는 발열반응과 열을 흡수하는 흡열반응이 있다. 발열반응은 금속 산화, 연소, 중화 등에서 나타나며, 흡열반응은 용해와 기화에서 나타난다. 2. 비열 비열은 단위 질량당 열용량을 의미하며, 물질의 종류와 상태에 따라 달라진다. 일반적으로 고체의 비열은 약 0.1 J/(g·K), 액체의 비열은 약 4.2 J/(g·K), 기체의 비열은 약 1.0 J/(g·K) 정도이다. 비열은 열용량과 밀도의 곱으로 나타낼 수 있다. 3. 열...2025.05.09
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물리화학실험 edtermination of conductivity coefficent 실험보고서2025.05.051. 전해질 용액의 전기 전도도 측정 이번 실험에서는 KCl, CaCl2, KMnO4 수용액의 전기 전도도를 측정하고, 이를 통해 각 이온의 이동도를 계산하였다. 농도별 당량전도도와 전도도상수를 구하고, 이를 통해 이온의 이동도를 계산하였다. 오차율은 5-10% 정도로 비교적 낮게 나타났으며, 강전해질일수록 이온화가 많이 일어나 당량전도도가 높게 측정되었다. 농도가 낮아질수록 이온의 활동면적이 넓어져 당량전도도가 높게 나타났다. 1. 전해질 용액의 전기 전도도 측정 전해질 용액의 전기 전도도 측정은 용액 내 이온의 농도와 이동도를 ...2025.05.05
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고분자소재공학실험_ 이온교환에 의한 칼슘알지네이트 섬유의 제조2025.01.191. 알긴산 알긴산은 갈조류의 세포막과 세포막 간의 물질을 구성하는 물질로, 갈조류의 세포벽에 함유된 다당류 산이다. 알긴이라고도 불리며, 섬유질 과립 분말형태이다. Guluronic acid(G)와 Mannuronic acid(M)로 이루어져 있는 직쇄의 공중합체이다. 수용성인 알긴산 나트륨의 형태로 주로 이용된다. 주로 직물을 염색할 때 풀로 사용되거나 마요네즈, 잼, 아이스크림, 마가린 등의 점성도를 높일 때 사용되며, 크림이나 로션, 알약의 재료로도 쓰인다. 종이의 제조에도 활용된다. 2. 칼슘알지네이트 섬유 제조 이번 실험...2025.01.19
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일반화학실험(1) 실험 11 화학반응과 에너지_ 용해열의 측정 결과2025.05.091. 발열 반응과 흡열 반응 실험을 통해 CaCl2와 NH4NO3의 용해 과정에서 발생하는 열량을 측정하였다. CaCl2의 용해는 흡열 반응이고, NH4NO3의 용해는 발열 반응이다. 이러한 차이는 화합물의 안정성과 화합물-물 간의 인력 차이에 기인한다. 2. 스티로폼 열량계의 열용량 측정 실험에서 사용한 스티로폼 열량계의 열용량을 계산하였다. 더운 물과 찬 물을 혼합하여 최종 온도를 측정하고, 이를 바탕으로 열량계의 열용량을 구하였다. 3. 용해열 측정 CaCl2와 NH4NO3의 용해열을 측정하였다. 화합물의 질량과 물의 온도 변...2025.05.09
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막 분리 실험2025.01.131. 역 삼투막 역 삼투막은 에너지 소비가 적은 막 분리 기술로, 무기물(NaCl, CaCl2)을 분리할 수 있다. 실험을 통해 농도, 온도, 압력에 따른 분리 공정을 이해하고 Pusch 모델을 적용할 수 있다. 역 삼투막은 유기물보다 무기물을, 비전해질보다 전해질을 더 잘 분리하며 연속 공정에 용이하고 장치가 간단한 장점이 있다. 2. 삼투와 역 삼투 삼투는 농도가 낮은 용질의 용액에서 농도가 높은 용질의 용액 쪽으로 용매(주로 물)이 확산되는 현상이다. 역 삼투는 고농도 용액 쪽에 삼투압보다 높은 압력을 가하여 오직 물만 분리막...2025.01.13
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용해열 측정 결과 레포트(A+)2025.05.061. 용해열 측정 이번 실험은 CaCl2와 NH4 NO3를 증류수에 용해시켜 시간에 따른 온도 변화를 관찰하고, 결과를 바탕으로 각각의 반응을 구분(흡열·발열반응)하였습니다. 실험 결과를 바탕으로 용해열을 계산함으로써 두 용액의 용해열을 총괄성과 연관지어 보는 것이 실험의 목적이었습니다. 용매인 증류수의 양과 용질의 양을 변화해가며 실험을 진행하였으며, 실험 결과 분석을 통해 용해 과정에서의 열 출입 현상과 용해열 계산 방법을 확인할 수 있었습니다. 1. 용해열 측정 용해열 측정은 물질의 용해 과정에서 발생하는 열량을 측정하는 것으...2025.05.06
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용해열2025.01.121. 용해열 이번 실험은 calcium chloride가 water에 녹는 과정에서 발생하는 열을 측정하는 실험이다. 반응식은 CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) = -82.93kJ/mol이다. 용해열이 음수이므로 이 실험은 발열반응이다. 고체 상태보다 개개의 이온을 극성 분자인 물이 둘러싸고 있는 상태가 더 안정적이라는 것을 의미한다. 이는 용질-용매 상호작용에 해당한다. 엔트로피는 계의 무질서도, 분자들의 자유도를 의미하는데 분자가 서로 섞여 무작위적으로 분포할 때 엔트로피도 증가한다. 1. ...2025.01.12
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일반화학실험_용해열 실험보고서2025.01.281. 용액의 형성 용액이란 두 가지 이상의 물질이 균일하게 혼합되어 있는 균일 혼합물이다. 용질이 용매에 녹아있는 상태를 용액이라고 한다. 용액의 형성 과정은 세 단계로 나눌 수 있는데, 첫 번째는 용질 분자들이 서로 분리되는 단계, 두 번째는 용매 분자들이 확장되어 용질 분자들이 들어갈 공간을 만드는 단계, 마지막으로 용질과 용매 분자들이 상호 인력에 의해 섞여 용액을 형성하는 단계이다. 이 과정에서 엔탈피 변화가 발생하며, 첫 두 단계는 흡열 반응, 마지막 단계는 발열 반응이 일어난다. 2. 엔탈피 일정한 압력에서 일어나는 반응...2025.01.28
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