총 2,126개
-
수산화 칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수 측정2025.01.031. 용해도와 용해도곱 상수 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하였습니다. 물질의 용해도는 포화 용액 1리터 안에 있는 몰질의 몰 수(mol/L) 또는 용매 100g에 녹아있는 용질의 g수(g/용매 100g)로 나타낼 수 있습니다. 용해도곱 상수(Ksp)는 불균일 반응에서 고체의 농도가 일정할 때 구성 이온들의 몰농도의 곱으로 정의됩니다. 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하고 이론값과 비교하였습니다. 1. 용해도와 용해도곱 상수 용해도와 용해도곱 상수는 화학 분야에서 매우 중요한 개념...2025.01.03
-
용해도를 변화시키는 인자들 실험 결과2025.12.191. 용매와 용질의 분자 구조에 따른 용해도 용질과 용매의 극성 정도에 따라 용해도가 결정된다. 극성 용질은 극성 용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹는다. 실험에서 이온성인 NaCl과 약간 극성인 설탕은 극성 용매인 물에 잘 녹았으나 비극성 용매인 헥산에는 녹지 않았다. 반대로 비극성인 나프탈렌은 비극성 용매인 헥산에 잘 녹았다. 이는 '유사한 것끼리 녹는다'는 원칙을 보여준다. 2. 용매-용질 간의 상호작용과 용해도 비극성인 요오드는 극성 용매인 물에 거의 녹지 않으나, KI를 녹인 물에는 서서히 녹는다. 이는 ...2025.12.19
-
액체의 상호용해도 측정 실험2025.11.131. 상호용해도(Mutual Solubility) 두 액체가 서로 얼마나 용해되는지를 나타내는 성질입니다. 액체 혼합물에서 두 성분이 모든 비율로 혼합 가능한지, 아니면 특정 온도에서 부분적으로만 혼합 가능한지를 결정합니다. 상호용해도는 온도에 따라 변하며, 이를 측정하여 상평형도를 작성할 수 있습니다. 2. 상평형도(Phase Diagram) 온도와 조성에 따른 액체 혼합물의 상태를 나타내는 그래프입니다. 상호용해도 측정을 통해 임계용해온도(UCST, LCST)를 결정할 수 있으며, 이는 두 액체가 완전히 혼합되는 최저 또는 최고...2025.11.13
-
고분자 용해도 예비 레포트2025.01.181. 고분자 고분자는 분자량이 1만 이상인 큰 분자로, 100개 이상의 원자로 구성되어 있으며 대개 중합체이다. 고분자는 다른 물질과 달리 일정한 녹는점이나 끓는점이 없고, 유리전이온도라는 특이한 상변이 온도를 가진다. 또한 물, 혹은 물과 비슷한 용매에서 불용성을 보이는 특성이 있다. 2. PMMA PMMA(폴리메틸메타크릴레이트)는 충격 강도, 내화학성 및 내열성보다 인장 강도, 굴곡 강도, 투명성, 광택성 및 자외선 허용 오차가 중요한 경우 폴리카보네이트의 경제적인 대안이 될 수 있다. PMMA는 비스페놀-A를 포함하지 않는 장...2025.01.18
-
용해도와 극성2025.01.151. 용매의 용해 실험에 사용된 다양한 용매들의 극성과 비극성 특성에 따른 용해도 차이를 관찰하였다. 극성 용매인 물, 메탄올, 에탄올 등은 극성 분자끼리 잘 섞이고 비극성 용매인 헥세인에는 잘 섞이지 않는다. 반면 비극성 용매인 다이에틸 에테르는 극성 용매에는 잘 섞이지 않고 비극성 용매인 헥세인에 잘 섞인다. 이는 분자 내 전하 분포와 관련된 극성 정도의 차이에 기인한다. 2. 알코올 화합물의 용해 알코올 화합물의 용해도는 하이드록시기의 친수성과 알킬기의 소수성의 상대적 크기에 따라 달라진다. 탄소사슬이 길어질수록 소수성이 증가...2025.01.15
-
액체의 상호용해도 확인 실험2025.12.131. 용해도 용해는 고체, 액체 또는 기체인 물질이 다른 물질에 분자 수준에서 혼합되는 과정이다. 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량을 g수로 나타낸 것이다. 포화 용액은 용매 100g에 용질이 용해도만큼 녹아 있는 용액이며, 불포화 용액은 용질이 용해도보다 적게 녹아 있는 용액이다. 과포화 용액은 포화 상태보다 더 많은 용질이 녹아 있는 경우로 용액을 흔들거나 저으면 과잉 용질이 석출된다. 용질이 고체 또는 액체인 경우 용해도는 온도에 따라 변하며, 일반적으로 온도가 상승하면 용해도는 증가한다...2025.12.13
-
질산 포타슘의 용해도 실험레포트2025.01.041. 용해도 실험을 통해 온도에 따른 질산 포타슘(KNO3)의 물에 대한 용해도 변화를 측정하였다. 용해도 평형 과정을 이해하고, 용해열(용해 엔탈피)과 용해 엔트로피를 구하여 반응의 자발성을 판단하였다. 질산 포타슘의 용해 반응은 흡열 반응으로, 온도가 증가함에 따라 용해도가 크게 증가하였다. 또한 계산된 깁스 자유 에너지 변화를 통해 질산 포타슘의 용해 반응이 자발적으로 일어남을 확인하였다. 1. 용해도 용해도는 물질이 용매에 녹는 정도를 나타내는 개념입니다. 용해도는 온도, 압력, 용매의 성질 등 다양한 요인에 따라 달라집니다...2025.01.04
-
질산포타슘의 용해도 측정 및 분석2025.11.131. 질산포타슘(KNO₃)의 용해도 질산포타슘은 일반화학 및 공학화학에서 중요한 화합물로, 물에 대한 용해도는 온도에 따라 변한다. 질산포타슘의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가하는 특성을 보이며, 이는 용해 과정이 흡열반응임을 의미한다. 일반적으로 20°C에서 약 13g/100mL의 용해도를 가지며, 온도가 상승하면서 용해도가 급격히 증가한다. 2. 용해도 곡선(Solubility Curve) 용해도 곡선은 온도 변화에 따른 물질의 용해도 변화를 그래프로 나타낸 것이다. 질산포타슘의 경우 온도에 따른 용해도 변화가 뚜렷하여 용해...2025.11.13
-
질산포타슘의 용해도 실험 보고서2025.12.091. 질산포타슘(KNO₃)의 용해도 질산포타슘은 질산과 포타슘으로 이루어진 무기염으로, 온도에 따라 용해도가 크게 변하는 특성을 가지고 있습니다. 일반적으로 온도가 증가할수록 물에 대한 용해도가 증가하며, 이는 용해 과정이 흡열 반응임을 의미합니다. 질산포타슘의 용해도는 0°C에서 약 13g/100mL이고, 100°C에서는 약 246g/100mL로 급격히 증가합니다. 2. 용해도 곡선(Solubility Curve) 용해도 곡선은 일정한 용매에 녹을 수 있는 최대 용질의 양을 온도에 따라 나타낸 그래프입니다. 질산포타슘의 용해도 곡...2025.12.09
-
액체상호용해도2025.01.161. 상부 임계 공용온도(upper critical solution temperature) 상부 임계 공용온도(upper critical solution temperature)Tcu는 상분리가 일어날 수 있는 온도의 최고점을 말한다. Tcu가 나타나는 원인은 같은 분자들끼리 뭉쳐 있을 때 분자들의 열운동에 의해 포텐셜 에너지가 상쇄되기 때문이다. 이러한 물질로는 핵산-니트로벤젠, 팔라듐과 수소 등이 있다. 2. 하부 임계 공용온도(lower critical solution temperature) 하부 임계 공용온도(lower cri...2025.01.16
1 / 213
