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용액의 제조 보고서2025.05.101. 용액의 제조 실험에서 용액을 제조하는 이유는 물질이 고체, 액체, 기체로 이루어져 있어 실험하기 어려운 경우가 있기 때문입니다. 고체 물질은 폭발의 위험, 분진, 조해성 등의 이유로 실험의 정확도가 떨어질 수 있고, 기체 물질은 부피가 크고 폭발의 위험성 등이 있어 실험하기 어렵습니다. 따라서 실험하고자 하는 물질을 증류수 등에 녹여 용액을 제조하면 농도와 양의 조절이 수월해 실험하기 쉽습니다. 2. 용액의 농도 용액을 제조할 때는 용액의 제조 목적에 따라 만드는 방법이 다릅니다. 용액을 부피로 취할 것인지 무게로 취할 것인지...2025.05.10
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[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 전위차 적정법 전위차 적정법을 이용하여 미지의 약산에 대한 실험을 수행하고 결과를 보고한 내용입니다. 실험에서는 미지의 약산 시료를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하여 종말점을 찾고, 이를 통해 초기 농도와 pKa 값을 계산하였습니다. 또한 미지의 약염기 시료를 0.1M HCl 표준용액으로 적정하여 두 개의 종말점을 찾고, 이를 통해 초기 농도와 pKa 값을 계산하였습니다. 실험 결과를 바탕으로 미지의 약산이 HCN이라는 것을 확인하였습니다. 2. 약산 농도 계산 미지의 약산 시료 50ml를 0.1M NaOH 19.5ml로...2025.01.20
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전위차 적정 pH meter 실험 결과보고서2025.01.171. 전위차 적정 이번 실험은 pH미터기의 사용법을 숙지하고 미지의 산과 염기를 표준용액을 이용해 적정하여 농도와 pKa값을 구해보는 실험이다. 표준용액은 각각 0.1M NaOH와 0.1M의 HCl을 이용하고 미지의 산과 염기는 각각 HCl과 Na2CO3이다. 실험 전 알고 있어야 할 사실은 Na2CO3은 이가염기로 당량점이 두 번있다는 것을 기억해두고 실험해야 한다. 실험시작 전 뷰렛을 증류수로 세척하고 표준용액으로 세척해주어야 한다. 그렇지 않으면 뷰렛에 남아있을 수 있는 물질 때문에 오차가 커질 수 있다. 또한 당량점 근처에서...2025.01.17
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약물계산 문제집, 정답, 해설풀이 (100문제 조금 넘어요)2025.05.141. 부피 환산 1L = 1000ml, 1ml(1cc) = 20gtt 2. 무게 환산 1g = 1,000㎎, 1㎎ = 1,000mcg(㎍) 3. 퍼센트(%) 농도 용매 100㎖에 들어 있는 용질의 양 g을 백분율로 표시한 농도의 단위. 즉, 1% 농도의 용액은 용매 100㎖에 용질이 1g 녹아 있음을 의미한다. (ex. 2% Lidocaine 100ml에는 Lidocaine이 2g 녹아있다.) 4. 시간당 주입량 시간당 주입량(ml/hr) = {총`주입량(ml)} over {주입시간(hr)} 5. 분당 방울 수 분당 방울 수(gtt...2025.05.14
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대기 중 이산화탄소(CO2) 농도와 질량 계산2025.01.251. 이산화탄소(CO2) 농도와 질량 계산 25도씨, 1기압(atm)의 대기 중 이산화탄소(CO2)의 농도가 400ppm일 때, 100m^3의 공간에 존재하는 이산화탄소(CO2)의 질량(mg)을 계산하는 과정을 설명하였습니다. 이를 위해 이상 기체 방정식을 활용하여 몰수를 계산하고, 이를 바탕으로 질량을 구하는 과정을 제시하였습니다. 2. 대기오염물질 특성 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 오염물질 중 아황산가스(SO2), 질소산화물(NOx), 미세먼지의 특성을 설명하였습니다. 각 물질의 발생 원인, 인체 및 환경에 미...2025.01.25
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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 산염기 표준용액 만들기 및 표준화2025.05.141. 산염기 표준용액 만들기 이 실험에서는 염산(HCl) 및 수산화나트륨(NaOH) 표준용액을 제조하고 표준화하는 과정을 다루고 있습니다. 표준용액은 농도가 정확히 알려진 용액으로, 이를 이용하여 다른 용액의 농도를 정확히 측정할 수 있습니다. 실험에서는 염산과 수산화나트륨 용액의 농도를 결정하고, 이를 이용하여 다른 용액의 농도를 계산하는 과정을 보여줍니다. 2. 적정 실험 이 실험에서는 염산과 수산화나트륨 용액의 농도를 결정하기 위해 적정 실험을 수행합니다. 적정은 알려진 농도의 용액(표준용액)을 사용하여 미지 용액의 농도를 결...2025.05.14
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[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 재결정2025.05.141. 재결정 이번 실험에서는 용해도가 비슷한 Acetanilide와 Benzoic acid의 혼합물을 산염기의 성질을 이용하여 재결정을 통해 분리하였다. Acetanilide와 Benzoic acid는 25℃의 물에서 용해도가 비슷하지만, pH에 따라 용해도가 달라진다. 첫 번째로, Acetanilide와 Benzoic acid을 혼합한 용액에 3M NaOH를 가하였다. Benzoic acid와 강염기인 NaOH의 반응으로 benzoic acid를 용해한다. NaOH를 넣어주면 benzoic acid가 중화되면서 아세트 아닐라이드를...2025.05.14
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[2023 인하대 화학공학실험] 증류실험 결과보고서2025.05.151. 증류 실험 이번 실험의 목적은 증류 과정에서 Gas Chromatography와 비중병을 활용하여 시료의 농도와 증류 온도를 계산하는 것입니다. 실험 방법으로는 표준 용액 제조, GC 분석, 비중병을 이용한 농도 계산 등이 포함되어 있습니다. 실험 결과 분석 및 고찰에서는 FID 검출기, 공비점 형성, 증발 및 열전달 현상 등 다양한 요인이 오차 발생에 영향을 미쳤음을 확인할 수 있었습니다. 결론적으로 이번 실험을 통해 증류 이론을 실제로 적용해볼 수 있었고, 향후 개선 방안에 대해서도 고민해볼 수 있었습니다. 1. 증류 실험...2025.05.15
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일반화학실험(1) 실험 1 용액의 밀도_ 음료수의 당도 결과2025.05.091. 용액의 밀도와 농도의 관계 이번 실험에서는 표준곡선을 이용하여 음료수의 당도를 알아내었다. 먼저 증류수와 설탕물의 농도를 다양하게 설정하여 질량을 정확하게 측정하였다. 부피에 대한 무게의 비율로 계산하여 밀도를 측정하였다. 이를 통해 밀도와 농도 사이의 선형 관계를 나타내는 표준곡선을 만들어낼 수 있었다. 2. 탄산음료의 밀도 측정 다음으로, 자석교반기를 이용해 탄산음료 세 가지를 이산화탄소 기체를 모두 제거하였다. 증류수 및 설탕물 측정과 같은 방법으로 탄산음료의 밀도를 알아내었다. 이때 이산화탄소 기체를 모두 제거하지 않으...2025.05.09
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[A+ 레포트] 분석화학실험 2. Preparation & standardization of 0.1 M HCl2025.01.181. 산-염기 중화반응 실험에서는 산-염기 중화반응을 이용하여 지시약법과 전위차법으로 0.1 M HCl 용액의 농도를 표준화하였다. 지시약법은 육안으로 색 변화를 관찰하여 종말점을 확인하는 방법이며, 전위차법은 pH 변화를 측정하여 종말점을 확인하는 방법이다. 두 방법 모두 Na2CO3 표준 용액과의 반응을 통해 HCl 용액의 농도를 계산하였다. 2. 지시약의 pH 범위와 색 변화 실험에서는 메틸 레드 지시약을 사용하였다. 메틸 레드는 pH가 4.4 미만에서 붉은색, pH가 6.2 초과에서 노란색을 나타내며, 그 사이에서는 주황색을...2025.01.18
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