총 3개
-
일반화학실험 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산수소염 예비보고서2025.01.121. 화학양론 화학반응은 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생기지 않으므로 반응물과 생성물의 양이 보존된다. 이를 통해 화학반응식에서의 반응물과 생성물들의 계수비는 몰수비와 같다는 것을 알 수 있다. 이번 실험에서의 화학반응식을 보면 Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 / NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 로 Na2CO3: NaCl = 1: 2, NaHCO3: NaCl = 1:1의 몰수비로 반응한다. 2. 끓임쪽 액체를 끓일 때 과도하게 가열하여 액체가 끓어 넘치는 현상을 막기 위해...2025.01.12
-
온도계 보정 및 미지시료의 끓는점 측정2025.11.131. 절대온도와 온도 척도 절대온도(K)는 열역학 제2법칙에 따라 정의되며, 물질의 특별한 상태와 관계없는 것이 특징입니다. 섭씨온도(℃)는 1기압에서 물의 어는점을 0℃, 끓는점을 100℃로 정하여 100등분한 온도이며, 화씨온도(℉)는 어는점을 32℉, 끓는점을 212℉로 정하여 180등분한 눈금입니다. 국제도량형총회에서는 물의 3중점을 273.16K로 정해 절대온도의 기준으로 삼고 있습니다. 2. 온도계 보정의 원리 화학실험실의 온도계는 착색된 알코올이나 수은을 사용하여 모세관의 높이로 온도를 읽습니다. 정확한 측정을 위해서는...2025.11.13
-
끓는점 오름법에 의한 분자량 측정 [물리화학실험 A+ 보고서]2025.05.051. 끓는점 오름법 이 실험의 목적은 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는데 있다. 용액의 총괄성(colligative properties)에 의해 용질을 넣을수록 증기압이 낮아져 끓는점이 올라가는 현상을 이용하여 용질의 분자량을 구할 수 있다. 2. 라울의 법칙 용매에 용질을 녹일 경우, 용매의 증기압이 감소하는데 이때 용매에 용질을 용해하는 것에 의해 생기는 증기압 강하의 크기는 용액 중에 녹아있는 용질의 몰분율에 비례한다. 이 관계로 증기압 강하량에서 용질의 분자량을 구할 수 있다. 3. 끓는점 오름상수 끓...2025.05.05