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전북대 화공 물리화학1 HW5 & 6 레포트2025.01.171. 화학 열역학 화학 열역학 개념을 바탕으로 다양한 화학 반응과 물질의 열역학적 특성을 분석하고 설명하였습니다. 이를 통해 화학 공정 설계 및 최적화에 활용할 수 있는 지식을 제공합니다. 2. 화학 반응 평형 화학 반응 평형 개념을 이용하여 특정 반응의 평형 상태를 분석하고 평형 상수를 계산하였습니다. 이를 통해 화학 공정의 효율성을 높이고 최적화할 수 있는 방안을 제시합니다. 3. 열용량 및 엔탈피 변화 물질의 열용량과 엔탈피 변화를 계산하여 화학 반응의 열역학적 특성을 분석하였습니다. 이를 통해 화학 공정의 에너지 효율성을 높...2025.01.17
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용해열2025.01.121. 용해열 이번 실험은 calcium chloride가 water에 녹는 과정에서 발생하는 열을 측정하는 실험이다. 반응식은 CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) = -82.93kJ/mol이다. 용해열이 음수이므로 이 실험은 발열반응이다. 고체 상태보다 개개의 이온을 극성 분자인 물이 둘러싸고 있는 상태가 더 안정적이라는 것을 의미한다. 이는 용질-용매 상호작용에 해당한다. 엔트로피는 계의 무질서도, 분자들의 자유도를 의미하는데 분자가 서로 섞여 무작위적으로 분포할 때 엔트로피도 증가한다. 1. ...2025.01.12
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용해열 측정 예비 레포트(A+)2025.05.061. 반응열 반응열은 엔탈피(Enthalpy, H) 변화량으로 나타낼 수 있으며, 일정 압력 하에서 물질이 가지고 있는 총 에너지 함량을 의미한다. 반응 전후의 반응물과 생성물 사이의 potential energy 변화를 나타내는 지표로, 반응열의 크기에 따라 반응의 종류를 구분할 수 있다. 발열반응은 반응 과정에서 시스템에서 외부로 열을 방출하는 반응이며, 흡열반응은 시스템이 열을 흡수하여 진행되는 반응이다. 2. 용해 용해는 용매 내부로 용질이 확산되어 섞이는 현상을 의미한다. 용해도는 주변 환경에 따라 변화하며, 온도와 압력이...2025.05.06
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중화열의 측정 예비,결과보고서2025.05.071. 엔탈피 엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양으로, 일을 할 수 있는 능력을 말한다. 일정한 압력에서 어떤 물질이 가지는 고유한 에너지이다. 엔탈피 변화는 계의 에너지가 반응 전과 후 변화되는 것과 같다. 엔탈피는 내부 에너지와 일의 합과 같으며, H = U + PV로 나타낼 수 있다. 계의 엔탈피를 직접 측정하는 것은 불가능하므로 계의 엔탈피 변화로 대신 측정한다. 엔탈피는 상태함수이므로 과정은 신경 쓰지 않고 처음과 나중 상태만을 고려한다. 2. 엔탈피 변화 화학 반응이 일어날 때의 엔탈피 변화는 ΔH = H생성...2025.05.07
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금오공대 신소재 재료열역학 중간기말 내용정리2025.01.271. 열역학 열역학은 열과 일에 대해 다루는 학문으로, 에너지와 일의 상관성을 기초로 계의 평형 상태에 영향을 미치는 변수를 이해하는 학문입니다. 열역학 제1법칙은 에너지 보존의 법칙으로, 고립계의 내부 에너지는 일정하며 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환되어도 전환 전후의 에너지 총합은 변하지 않습니다. 열역학 제2법칙은 자발적 과정에서 엔트로피가 증가한다는 법칙으로, 비가역과정에서는 에너지 손실이 발생합니다. 2. 이상기체 이상기체는 분자 간 인력과 반발력이 작용하지 않고 완전 탄성체인 기체를 말합니다. 이상기체의 내부 에너...2025.01.27
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엔탈피 측정 예비레포트2025.04.251. 열역학 열역학은 물질의 상태 변화 과정에서 발생하는 열과 일의 양을 에너지와 엔트로피 등을 이용하여 연구하는 학문입니다. 열역학 법칙에는 열평형, 에너지 보존, 엔트로피 증가, 절대온도 0도에서의 엔트로피 0 등이 포함됩니다. 2. 계와 주위 화학에서 계는 연구 대상이 되는 부분이며, 주위는 계를 제외한 나머지 부분을 말합니다. 계는 열린계, 닫힌계, 고립계로 구분됩니다. 3. 흡열반응과 발열반응 흡열반응은 주변으로부터 열을 흡수하는 반응이며, 발열반응은 주변으로 열을 방출하는 반응입니다. 흡열반응은 엔탈피 변화가 양의 값을 ...2025.04.25
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화공열역학실험 A+ 중화열(열량계법) 결과레포트2025.01.231. 중화열 중화열은 25도씨 묽은 용액 속에서 강염기 1mol을 강산 1mol로 중화시킬 때 57,200의 열량을 발생하는 열을 말한다. 이때 묽은 용액이란 용질의 농도가 낮은 용액으로, 용질 분자 사이의 상오 작용이 적어 이상 용액에 가까운 성질을 보이는 용액을 말한다. 이상 용액은 분자의 크기가 같고, 분자 상호간의 힘이 분자의 종류와 관계없이 동일하며, 가장 핵심인 라울의 법칙을 따른다는 것이다. 실제 용액은 분자 상호간의 힘이 분자의 종류에 따라 다르기 때문에 용매와 용질의 인력의 차이가 발생한다. 이때 용매와 용질사이의 ...2025.01.23
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숭실대학교 화학2 및 실험 용해열 구하기 보고서2025.05.151. 열용량 열용량은 물질의 온도를 1℃ 또는 1K 높이는 데 필요한 열량을 나타내는 값으로, 열을 가하거나 빼앗을 때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변화하는지를 알려준다. 열용량은 질량에 비례하므로 같은 물질일 때 질량이 큰 쪽이 열용량이 크게 나타난다. 2. 엔탈피 엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적인 양으로, 계의 내부 에너지와 압력, 부피의 곱으로 표현된다. 엔탈피의 변화(ΔH)는 화학 반응이 일어날 때 열이 방출되거나 흡수되는 것을 나타내며, 반응물과 생성물의 엔탈피 차이로 계산할 수 있다. 3. 열역학 법칙 열역학...2025.05.15
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중화열의 측정 _ 숭실대학교 일반화학실험2025.05.141. 엔탈피 엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양으로 일을 할 수 있는 능력을 의미한다. 물질계의 내부 에너지, 압력, 부피 등의 관계로 표현되며 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우 어떤 경로를 통해 만들더라도 엔탈피 변화의 합은 같다. 이것이 헤스 법칙이다. 2. 열용량 물질의 온도를 1도 또는 1K 높이는데 필요한 열량으로, 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려준다. 열용량은 가해준 열의 양에 비례하고 온도 변화에 반비례한다. 같은 물질일 때 질량이 클수록 열용량이 크다. 3. 상태함수 상태...2025.05.14
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물리화학 문제풀이-상태변수,경로변수,기체의 상태방정식,이상기체의 열용량,열역학 제2법칙,엔트로피2025.05.011. 상태 변수와 경로 변수 상태 변수(P, V, T, U)는 정해진 값이며 경로와 상관없이 처음 상태와 마지막 상태에만 의존한다. 경로 변수(q, w)는 경로에 따라 달라지는 값이며 경로를 specify하여 상태 변수로 바꿀 수 있다. 2. 기체의 상태방정식 기체의 부피는 온도와 압력에 따라 매우 다르며, 기체의 종류와는 상관없다. Van der Waals 방정식은 이상기체 방정식을 보완한 식으로, 각 기체에 특이적인 parameter를 사용한다. 이상기체에서는 인력과 고유부피가 상온 근처에서 없기 때문에 pV=nRT 식이 성립한...2025.05.01
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