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[물리화학실험] 화학평형의 온도 의존성 결과 결과보고서 A+2025.01.191. 화학평형의 온도 의존성 이번 실험에서는 4-나이트로페놀의 원래 상태와 해리된 상태의 가시광선 흡광 파장의 차이가 크다는 점을 이용하여 해리상수를 여러 온도에서 구하여 Ka의 온도의존성을 알아보고, 해리 반응의 엔탈피를 구해보았다. 실험은 25도, 35도, 45도 에서의 4-나이트로페놀의 완충용액과 해리용액의 흡광도를 각각 측정하였다. 4-나이트로페놀의 완충용액은 4-나이트로페놀 용액을 pH7의 완충용액에 가해주어 얻어내었으며, 4-나이트로페놀의 완전해리용액은 4-나이트로페놀 용액을 0.1M NaOH 용액에 가해주어 얻어내었다....2025.01.19
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레이먼드 창 일반화학 정리노트 6단원 열화학 ( Ch06 Thermochemistry )2025.05.091. 에너지 에너지는 일을 할 수 있는 능력이며, 다양한 형태로 존재합니다. 운동 에너지, 복사 에너지, 열 에너지, 화학 에너지, 핵 에너지, 퍼텐셜 에너지 등이 있습니다. 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환될 수 있지만 만들어지거나 파괴될 수는 없습니다. 2. 열화학 열화학은 화학 반응에서 열 변화를 연구하는 학문입니다. 화학 반응에서 에너지는 주로 열의 형태로 방출되거나 흡수됩니다. 열역학 제1법칙에 따르면 계와 주위의 에너지 합은 항상 일정합니다. 엔탈피는 화학 반응의 열 변화를 나타내는 상태 함수입니다. 3. 열량계 열...2025.05.09
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[물리화학실험] 화학평형의 온도 의존성 결과보고서2025.01.221. 4-나이트로페놀의 해리 반응 이번 실험은 4-나이트로페놀의 원래 상태와 해리된 상태의 가시광선 흡광 파장의 차이를 이용하여 해리 상수를 여러 온도에서 구하고 해리 반응의 엔탈피를 구해보는 실험이었다. 실험 결과, 온도가 올라갈수록 Ka 값이 증가하는 것을 확인할 수 있었고, 반트호프 식을 이용하여 계산한 엔탈피 값은 조교님 값으로는 19.36kJ/mol, 측정 값으로는 82.45kJ/mol로 나왔다. 오차가 큰 이유로는 용액 혼합 과정에서의 문제, 온도 변화에 따른 영향, 흡광도 측정 시 발생한 오차 등이 고려되었다. 1. 4...2025.01.22
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[서울대학교 일반화학실험I] 헤스의 법칙2025.05.111. 엔탈피 엔탈피는 한 마디로 정리해 '일정 압력 하에서의 열전달'을 나타내는 지표이다. 엔탈피는 상태함수이므로 처음 상태에서 나중 상태로 변할 때 엔탈피 변화는 경로와는 무관하게 된다. 2. 헤스의 법칙 특정한 반응물에서 특정한 생성물이 만들어질 때, 반응이 한 단계로 이루어지거나 또는 여러 단계에 걸쳐 일어남에 관계없이 엔탈피 변화량은 같다는 것을 의미한다. 이 원리를 헤스의 법칙이라고 말한다. 3. 중화반응 산과 염기의 비가역적 반응을 산-염기 반응이라고 하고, 이를 다른 말로 중화반응이라고 정의한다. 흔히 산(H)과 염기(...2025.05.11
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엔탈피의 측정 결과보고서2025.05.121. 엔탈피 엔탈피는 일정한 압력에서 물리·화학적 변화가 일어날 때 계가 흡수하거나 방출하는 열을 나타내는 개념입니다. 이번 실험에서는 산과 염기의 중화 반응을 통해 엔탈피가 상태함수임을 확인하였습니다. 실험 결과에 따르면 중화 반응에서 방출된 열의 양은 실험 A, B, C에서 측정된 열량의 합과 일치하지 않았는데, 이는 실험 과정에서 완전한 단열이 이루어지지 않아 열이 밖으로 나가 온도 측정에 오차가 발생했기 때문으로 보입니다. 또한 부피 측정의 오차도 영향을 미쳤을 것으로 생각됩니다. 1. 엔탈피 엔탈피는 열역학에서 매우 중요한...2025.05.12
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Refrigeration Cycle Experiment2025.01.131. 열역학 제1법칙 열역학 제1법칙은 에너지 보존 법칙으로, 에너지는 생성되거나 소멸되지 않고 오직 한 형태에서 다른 형태로 변환된다는 것을 의미한다. 일과 열은 에너지의 형태이며, 열역학 제1법칙은 열의 생성 또는 흡수와 관련된 현상에 에너지 보존 원리를 적용한 것이다. 2. 열역학 제2법칙 열역학 제2법칙은 시스템과 그 환경의 엔트로피가 증가한다는 것을 말한다. 엔트로피는 열역학적 상태를 나타내는 물리량 중 하나이며, 가역적 과정에서 시스템의 엔트로피 변화는 열 전달량을 절대 온도로 나눈 값과 같다. 3. 엔탈피 엔탈피는 내부...2025.01.13
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[물리화학실험] 반응 엔탈피와 헤스 법칙 보고서2025.01.151. 내부 에너지 내부에너지는 계의 모든 원자, 이온, 분자에 대한 운동에너지와 포텐셜 에너지 기여분의 합인 계의 총 에너지이다. 온도와 압력에 의존하는 값을 가진다. 실제로는 시료의 전체 에너지는 알 수도 없으며 측정할 수도 없지만, 열이나 일로 공급되거나 손실되는 양을 확인하면 내부에너지의 변화량을 결정할 수 있다. 2. 열역학 제1법칙 에너지는 그 형태가 바뀔 뿐 결코 소멸되거나 형성되지 않는다. 현재의 에너지가 다른 어떠한 에너지로 전환될 때에 그 에너지의 형태만이 전환될 뿐 그 과정 전과 후의 에너지 총합은 변하지 않고 언...2025.01.15
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[일반화학실험 A+레포트(고찰)] 반응열과 헤스법칙2025.01.221. 반응열 화학 반응 시 에너지의 변화를 열량계를 이용하여 측정하고, 발열반응과 흡열반응의 개념을 이해한다. 반응의 총 엔탈피 변화는 반응 과정에 관계없이 일정하다는 헤스의 법칙을 학습한다. 2. 헤스의 법칙 화학 반응의 총 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 과정에 관계없이 일정하다는 헤스의 법칙을 이해한다. 이는 엔탈피가 상태함수이기 때문이다. 3. 열량계법 반응의 열량 변화를 측정하여 엔탈피 변화(ΔH)를 실험적으로 계산하는 열량계법을 학습한다. 열량, 열용량, 비열 등의 개념을 이해한다. 1. 반응열 반응열은 화학 반응에서 발생...2025.01.22
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열화학 반응 일반화학실험 결과보고서2025.04.261. 열화학 반응 이 보고서는 일반화학실험에서 수행한 열화학 반응 실험에 대한 결과를 설명합니다. 실험의 목적은 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인하는 것이었습니다. 실험 결과, 반응열 ΔH1, ΔH2, ΔH3를 측정하여 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 관계가 성립함을 확인하였습니다. 이를 통해 엔탈피 변화량이 반응 경로와 무관하다는 HESS 법칙을 확인할 수 있었습니다. 실험 과정에서 발생한 오차는 고체 NaOH 첨가 시 조해성으로 인한 것으로 분석되었습니다. 1. 열화학 반응 열화학 반응은 화학 반응 과정에서...2025.04.26
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[일반화학실험] 헤스의 법칙과 반응열 측정 예비 보고서 (이론)2025.01.171. 융해열 어떤 물질 mol을 용매에 녹일 때 출입하는 열. 2. 반응열 화학반응이 일어날때에는 열이 발생되거나 흡수된다. 이때 발생 또는 흡수되는 열량을 반응열이라 한다. 반응열은 반응물질과 생성물질에 저장된 열량이 다르기 때문에 생긴다. 3. 엔탈피 어떤 물질이 일정한 압력에서 생성되는 동안에 그 물질속에 저장된 열에너지를 엔탈피라고 하고 기호 H로 표시한다. 엔탈피는 직접측정할 수 없으나 압력이 일정할때 반응열의 출입을 측정함으로 엔탈피의 변화를 계산할 수 있다. 4. 발열반응 엔탈피가 큰 물질이 화학반응을 하여 엔탈피가 작...2025.01.17
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