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르샤틀리에 염화코발트2025.04.031. 서론 1.1. 화학 평형과 르샤틀리에의 원리 화학 반응은 반응물이 생성물로 완전히 변하는 것이 아니라 서로 반대 방향의 두 반응이 동시에 일어나기 때문에 전부 반응하기 전에 끝이 난다. 왼쪽에서 오른쪽으로의 반응을 정반응, 오른쪽에서 왼쪽의 반응을 역반응이라고 한다. 이때 외부에서 관찰하면 반응이 정지된 것처럼 보이지만 같은 속도로 반응하므로 반응물과 생성물의 양이 더이상 변하지 않고 반응 혼합물은 동적 평형에 도달한다. 화학 평형의 법칙에 따르면 반응물의 몰농도 곱과 생성물의 몰농도 곱의 비가 반응 온도에 따라 일정한 ...2025.04.03
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르샤틀리에 염화코발트2025.04.031. 실험 목적 르샤틀리에 원리를 이해하고 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 코발트(Ⅱ)이온 착물에서 르샤틀리에 원리를 적용할 수 있다. 반응은 반응물이 생성물로 완전히 변할 때까지 즉, 한계반응물이 모두 소모될 때까지 진행하는 것으로 생각했는데, 많은 반응은 서로 반대 방향의 두 반응이 동시에 일어나기 때문에 전부 반응하기 전에 끝이 난다. 왼쪽에서 오른쪽으로의 반응이 진행되지만, 오른쪽에서 왼쪽의 반응도 같은 빠르기로 동시에 일어나며, 이를 정반응과 역반응이라고 한다. 이때 외부에서 관찰하면 반응이 정지된 것처럼 보이지만 같은...2025.04.03
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르샤틀리에 원리 실험2024.10.271. 실험 개요 1.1. 실험의 목적 이 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고, 르샤틀리에 원리를 이해하는 것이다.""수용액에서 화학 반응이 평형 상태에 도달하면 정반응과 역반응의 속도가 같아지게 된다. 이때 외부 요인을 변화시키면 평형 상태가 변화하게 되는데, 이러한 현상은 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다. 르샤틀리에 원리에 따르면 화학 평형 상태의 시스템에 외부적인 변화를 가하면, 시스템은 그 변화를 상쇄시키는 방향으로 새로운 평형을 이루려고 한다. 이번...2024.10.27
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줌달 일반화학 반응 속도론, 화학평형 요약2024.09.271. 화학 반응 속도론 1.1. 반응 속도 화학 반응의 속도는 단위 시간당 반응물 또는 생성물의 농도 변화로 정의된다. 이는 반응이 진행되는 경로와 메커니즘을 알 수 있게 해준다. 대부분의 화학반응은 가역적이므로, 역반응이 무시될 수 있는 초기 조건에서 실험하면 속도식을 구할 수 있다. 실험을 통해 결정된 속도식에는 반응물의 농도만 포함되고 생성물의 농도는 포함되지 않는다. 이는 역반응이 무시될 수 있는 조건에서 실험했기 때문이다. 속도식에서 농도에 대한 지수 n은 실험을 통해 결정되며, 이는 반응물의 농도에 대한 의존성을 나...2024.09.27
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르샤틀리에 메틸바이올렛2024.09.221. 실험 개요 및 이론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 르 샤틀리에 원리를 이용해서 관찰 결과를 설명해보는 것이다."" 1.2. 실험 배경 1.2.1. 정반응과 역반응 정반응과 역반응이란 다음과 같습니다. 정반응(forward reaction)은 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응을 의미합니다. 반면에 역반응(reverse reaction)은 화학 반응식에서 생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응을 말합니...2024.09.22
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르샤틀리에 난용성 염의 용해2024.09.221. 실험 목적 및 이론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 확인하는 것이다. 다시 말해, 화학 반응의 평형 상태에 변화를 줌으로써 르샤틀리에 원리를 이용하여 평형 이동을 확인하고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다. 1.2. 화학 평형과 르샤틀리에 원리 1.2.1. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 화학 평형 상태에 있는 계에 외부에서 자극을 주면 새로운 평형 위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으...2024.09.22
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사이플러스 일반화학실험 르샤틀리에2024.09.221. 실험 목적 및 배경 이론 1.1. 실험 목적 본 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형의 위치가 이동하는 것을 관찰하고 르 샤틀리에 원리를 이용해서 관찰 결과를 설명해보는 것이다."화학 반응이 화학 평형 상태에 도달하면 정반응과 역반응의 속도가 같아지고 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지된다. 이때 외부에서 자극을 주면 계는 새로운 평형위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 되는데, 이것이 바로 르 샤틀리에 원리이다. 본 실험에서는 ...2024.09.22
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화학반응에서평형상수의 결정2024.10.051. 화학반응에서의 평형상수 결정 1.1. 실험 목적 본 실험의 목적은 가역반응 계에서 주어진 온도 하에 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않는 화학 평형 상태에 도달하였을 때, 반응생성물의 농도를 분광광도계 및 혼합용액의 색을 이용하여 측정하고 이를 바탕으로 반응의 평형상수(Kc)를 계산해 보는 것이다."" 1.2. 실험 원리 및 이론 1.2.1. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 중간 상태를 의미한다. 화학 반응이 진행되면 처음에는 반응물의 농도가 높고 생성물의 농도가 낮지만, 시간이 지...2024.10.05
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화학에서 평형 상수의 결정2024.09.291. 실험 목적 1.1. 화학 평형 상수 결정 화학 평형 상수 결정은 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물(착이온) 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응의 상수를 결정하는 실험이다. 먼저, 화학 평형은 서로 다른 화학 물질들의 농도의 균형이며 이들 사이의 화학 반응 속도의 균형에 의해 결정된다. 일정한 온도에서 화학 반응이 평형상태에 있을 때 생성물의 농도 곱과 반응물의 농도 곱의 비는 항상 일정한데, 이를 질량 작용 법칙이라고 한다. 이 법칙에 따르면 평형상수(K)는 온도가 일정하면 농...2024.09.29
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줌달 일반화학 액체와 고체, 용액, 반응 속도론, 화학평형2024.09.291. 액체와 고체 1.1. 분자간 힘 분자간 힘은 화학에 큰 영향을 미친다. 상태 변화는 분자 내의 힘이 아니라 분자들 간의 힘이 변하기 때문에 일어나는 것이다."" 분자 내 결합은 하나의 분자 안에서 원자들이 전자를 공유하면서 결합하는 것이고, 분자간 힘은 서로 다른 분자와 분자 사이에 작용하는 힘이다."" 쌍극자-쌍극자 힘은 극성 분자가 갖는 쌍극자 모멘트로 인해 발생하는 힘으로, 공유결합이나 이온결합의 약 1% 정도로 매우 약하지만 물리적 성질에 큰 영향을 미친다. 특히 수소 결합은 전기 음성도가 큰 원소(N,O,F)에 ...2024.09.29
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