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0.10M HCl 수용액의 제조 및2024.09.251. 산-염기 표준용액 제조 및 표준화 1.1. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산성 물질이나 염기성 물질의 농도를 결정하기 위해 실시하는 화학 분석법의 한 종류이다. 특정 화학종의 농도를 알고 있는 표준용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속 용질과 완전히 반응시키고 그때 사용된 표준용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다. 산-염기 적정에서는 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 농도를 알지 못하는 염기 용액(또는 산 용액)의 농도를 알고 있는 산 용액(또는 염기 용액)으로 적정한다. 이를 중화 적정이라고도 한다. 일반적으로...2024.09.25
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동의대 일반물리학2024.09.301. 임상병리학과(임상의학과) 1.1. 전공학과 소개 임상병리학과(임상의학과)는 혈액이나 체액, 소변, 조직 등을 화학, 생물학, 물리학, 유전학적인 방법으로 분석하여 정보를 제공할 수 있도록 임상검사 기술을 연구하고, 질병의 진단과 치료 및 예후 등을 판단하는 데 필요한 다양한 의·생명 분야가 융합된 응용학문이다. 특히 임상 화학, 진단 혈액학, 임상 미생물학, 임상 면역학, 수혈의학, 진단조직세포학, 세포유전학 및 분자유전학 등 다양한 분야에서 신뢰성 있는 정확한 검사 결과를 제공하여 질 높은 의료서비스를 가능케 하는 임상병리...2024.09.30
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용해도곱상수의결정2024.09.191. 용해도 곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정하는 것이다." 1.2. 실험 이론 및 과제조사 1.2.1. 용어 정리 1.2.1.1. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이 된다. 즉, 용해도는 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말하는 것이다. 또한 용질이 같더라도 용매의 온도가 ...2024.09.19
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화학도서2024.10.161. 실험 일반 1.1. 부피 측정용 도구 부피 측정용 도구는 정확한 부피를 측정하기 위해 사용되는 실험기구이다. 실험에서 사용되는 대표적인 부피 측정용 도구로는 뷰렛, 피펫, 메스실린더, 부피 플라스크 등이 있다. 뷰렛은 정확한 부피 측정을 위해 사용되는 실험기구로, 눈금이 새겨져 있어 소량의 용액을 정확히 측정할 수 있다. 용액을 추출할 때는 뷰렛의 눈금을 확인하며 용액을 비커에 옮겨 담는다. 실험 결과, 뷰렛을 이용한 부피 측정에서 오차가 0%로 가장 정확한 것으로 나타났다. 피펫은 정확한 양의 용액을 추출하기 위해 사용...2024.10.16
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산염기 적정 실험 보고서2025.04.091. 서론 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 다음과 같다. 0.05M NaOH 용액을 제조할 수 있다. 일차표준물질인 프탈산수소칼륨을 이용해 표정할 수 있다. 표준용액으로 산, 염기 적정을 함으로써 미지시료의 농도를 결정할 수 있다. 실험 준비물을 사용하여 0.05M 수산화나트륨 표준용액을 제조하고, 프탈산수소칼륨으로 표정하였다. 이를 통해 NaOH 수용액의 정확한 몰농도를 확인할 수 있었다. 또한 이 NaOH 수용액을 이용하여 식초 속 아세트산의 농도를 측정함으로써 미지시료의 농도를 결정하였다. 이처럼 실험을 통해 표준용...2025.04.09
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gran plot2025.04.271. 서론 1.1. 산-염기 적정 실험의 이해 산-염기 적정은 용액에 들어있는 산이나 염기의 농도를 측정하는 실험이다. 이 실험에서는 알려진 농도의 표준 용액을 이용하여 미지의 농도를 가진 용액의 농도를 결정한다. 대부분의 산-염기 적정 실험에서는 강산과 강염기 또는 약산과 강염기 쌍이 사용된다. 산-염기 적정 실험에서는 적정이 진행됨에 따라 용액의 pH가 변화한다. 이러한 pH 변화를 관찰하여 종말점을 찾는 것이 핵심이다. 종말점은 당량점으로, 산과 염기가 완전히 반응하여 중화되는 지점이다. 종말점에 도달하면 pH가 급격하게...2025.04.27
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산염기 적정 결과2025.05.071. 서론 실험실에서 산-염기 적정 실험을 수행하는 이유는 산과 염기가 서로 반응하여 물과 염을 생성하는 정량적 반응을 이용하여 농도를 모르는 용액의 농도를 측정하기 위해서이다. 산-염기 적정법을 통해 표준용액의 농도를 정확히 알고 있다면, 이를 바탕으로 다른 산 또는 염기 용액의 농도를 측정할 수 있다. 따라서 이 실험에서는 산-염기 적정의 원리를 이해하고, 직접 농도가 알려진 표준용액을 제조하여 활용함으로써 미지 용액의 농도를 측정하는 방법을 익히고자 한다. 산-염기 적정 실험의 정확도를 높이기 위해서는 표준용액 제조와 적정 과...2025.05.07
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용해도곱상수2025.05.171. 실험 목적 용해도곱 상수 실험의 목적은 공통이온 효과를 이용하여 수산화 칼슘 포화용액의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화 칼슘은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 녹아 들어간 소량의 수산화 칼슘은 이온화도가 높기 때문에 강한 염기 성질을 나타낸다. 따라서 산-염기 적정을 통해 수산화 칼슘의 농도를 계산할 수 있다. 용해도에 영향을 주는 요인으로는 공통이온 효과, 용액의 pH, 착이온 형성, 양쪽성 등이 있는데, 이 실험에서는 공통이온 효과를 이용하였다. 수산화 칼슘 포화용액에 수산화나트륨을 첨가하면 공통이...2025.05.17
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용해도곱상수의 결정2024.11.101. 용해도곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 공통이온 효과와 산-염기 적정을 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화칼슘(Ca(OH)₂)은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 일부 용해되어 이온화된다. 이 용해 과정에서 평형이 이루어지며, 이 평형에서 도출되는 용해도곱 상수(Ksp)를 측정하는 것이 이번 실험의 목적이다. 공통이온 효과를 활용하여 Ksp를 구하는 방법은 다음과 같다. 수산화칼슘 포화용액에 OH-를 추가로 공급하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 Ca²⁺의 농도가 감소...2024.11.10
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Analysis of Gran plot of acid and base2025.04.301. 서론 1.1. 실험의 목적 이번 실험의 목적은 Gran plot을 이용해 NaOH를 표준화하고 KHP의 K_a 값을 결정하는 것이다. 적정 과정에서 일어나는 pH 변화를 pH meter로 관찰한 후, Gran plot을 사용하여 end point와 KHP의 K_a 값을 결정할 것이다. 1.2. Gran plot의 개념과 원리 Gran plot은 end point를 결정할 때 사용하는 방법이다. Gran plot을 이용하면 end point 이전까지(주로 0.8 V_e 또는 0.9 V_e까지)의 결과만으로 end point를 ...2025.04.30
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