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평형상수와 용해도곱2024.11.011. 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 비색법과 흡광도를 이용하여 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, 공통이온 효과를 이용해 포화 용액의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 평형상수는 화학 평형을 특징짓는 중요한 매개변수로, 반응물과 생성물의 몰농도 비율을 나타낸다. 평형상수의 값은 온도에 따라 달라지며, 일정 온도에서는 일정한 값을 가진다. 따라서 이 실험에서는 주어진 온도 조건에서 평형상수의 값을 실험적으로 결정하고자 한다. 또한 용해도곱 상수는 고체 염의...2024.11.01
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화학 반응에서의 평행 상수의 결정2024.10.021. 실험 개요 1.1. 실험 목적 실험 목적은 색을 비교하는 방법(비색법)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 1.2. 실험 원리 화학 평형반응에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아져 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 상태가 된다. 이때 반응물질과 생성물질의 농도는 일정하게 유지된다. 화학 평형상태의 특징은 시간에 따라 반응물질의 농도는 감소하고 생성물의 농도는 증가하다가 평형에 도달하면 농도가 일정하게 유지되며, 반응물질과 생성물질이 공존하고 있는 상태라는 것이다. 또한 외...2024.10.02
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검량선과 미지시료2024.12.011. 표준용액의 검량선 작성 및 미지시료 농도측정 1.1. 실험목적 본 실험의 목적은 흡광광도법의 원리와 적용에 대해 알아보고, 분광광도계의 측정 원리와 사용법을 익히며, 아밀로즈 표준용액으로 검량선을 작성하고 미지시료의 농도(아밀로즈함량)를 구하는 것이다. 구체적으로는 다음과 같은 목적을 가진다: 첫째, 빛의 성질과 물질과의 상호작용 원리를 이해하고, 이를 통해 흡광광도법의 원리와 그 응용에 대해 배울 수 있다. 둘째, 분광광도계의 구조와 작동 원리를 이해하고, 실제 사용법을 익힘으로써 정량 분석 기술을 습득할 수 있다. ...2024.12.01
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일반화학 평형상수2024.11.181. 화학 평형 1.1. 화학평형의 개념 화학평형이란 정반응과 역반응이 동시에 일어나고 있지만 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 화학 반응에서 정반응과 역반응이 동등한 속도로 진행되어 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되면, 이를 화학평형상태에 도달했다고 한다. 화학평형에 도달하게 되면 거시적으로는 반응이 멈춘 것처럼 보이지만, 실제로는 정반응과 역반응이 끊임없이 일어나고 있다. 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 것은 정반응과 역반응의 속도가 같기 때문이다. 이러한 평형상태에서 반응물과...2024.11.18
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화학평형 르샤를리에2025.04.271. 실험 목적 및 배경 1.1. 반응 용액의 흡광도 측정을 통한 평형 농도 및 평형 상수 결정 질산 철(Ⅲ) 용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 붉은색을 띤 착이온인 FeSCN2+이 생성된다. 이 반응의 평형 상태에서 Fe3+ 및 SCN- 이온의 농도와 FeSCN2+ 착이온의 농도를 측정하면 이 반응의 평형 상수를 계산할 수 있다. FeSCN2+ 착이온의 농도는 착이온의 표준 용액과 색을 비교하여 구할 수 있는데, 분광 광도계를 이용하여 흡광도를 측정함으로써 계산할 수 있다. Beer's law에 따르면 혼합 용액에 의하여 ...2025.04.27
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