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황산나트륨 전기분해 실험 보고서2025.08.221. 실험 목적 이 실험에서는 전해질로 황산나트륨을 이용해 물을 전기분해 할 때 전류의 값에 따라 발생하는 기체의 양을 측정하고, 실험값과 이론값을 비교함으로써 패러데이의 전기분해법칙을 이해하고자 한다. 전기분해는 전기에너지를 사용하여 비자발적인 화학반응을 일으키는 것이다. 전기분해 과정에서 전류의 양과 전기량, 전자의 몰수, 전극에서 석출되는 물질의 양 사이에는 일정한 관계가 성립하는데, 이를 패러데이의 전기분해법칙이라고 한다. 이 실험에서는 황산나트륨 수용액을 전기분해할 때 전류 값을 달리하여 발생하는 수소와 산소의 기체량을 ...2025.08.22
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황산나트륨을 이용한 물의 전기분해 실험2025.08.221. 서론 1.1. 전기분해의 개념과 원리 전기분해의 개념과 원리이다. 전해질은 물에 녹아 전하를 띤 입자를 만들기 때문에 전류를 흐르게 할 수 있다. 전극에 전압을 걸어주면 전극과 전해질 사이에서 산화·환원 반응이 일어나는데, 이를 전기분해라고 한다. 전기분해에서는 (+)극에서 산화반응, (-)극에서 환원반응이 일어나며, 반응의 양이 전류와 시간에 비례한다. 이것이 패러데이 법칙의 핵심 내용이다. 전기분해를 통해 비자발적인 화학반응을 일어나게 할 수 있으며, 순수한 물보다는 전해질을 첨가한 수용액에서 더 활발하게 진행된다. 전기...2025.08.22