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이온세기효과2024.09.101. 실험 개요 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 수용액에서 염의 용해도가 달라지는 이유를 알아보고, 특히 이온세기 효과가 용해도에 미치는 영향을 알아보는 것이다. 또한 이온세기와 용해도를 이용하여 열역학적 평형상수를 구하고, 측정된 용해도로부터 활동도 계수를 구해보는 것이다. 이 실험을 통해 이온세기의 변화에 따라 용해도와 활동도 계수가 어떻게 변화하는지 확인할 수 있다. 수용액 내 이온의 농도가 달라짐에 따라 용질의 용해도와 활동도 계수가 달라지는 현상을 실험적으로 관찰하고, 이를 이론적으로 설명할 수 있다. 이를 통해 ...2024.09.10
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증기압 내림2024.09.181. 용액의 성질 1.1. 용액의 정의와 구분 용액은 균일 혼합물로, 구성 입자의 크기에 따라 서스펜션, 콜로이드, 용액으로 구분할 수 있다. 서스펜션은 직경이 약 1000nm 이상인 입자들을 포함하고, 콜로이드는 직경이 약 2-1000nm의 영역 내의 입자들을 포함한다. 용액은 직경이 약 0.2-2nm의 입자를 포함하고 있다. 용액에서 녹아있는 물질을 용질, 액체는 용매라고 한다. 1.2. 용해 과정의 열역학적 이해 용해 과정의 열역학적 이해는 다음과 같다. 용해 과정에서 일어나는 열역학적 변화를 이해하면 용액의 특성을 심층적...2024.09.18
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용해도곱상수의결정2024.09.191. 용해도 곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정하는 것이다." 1.2. 실험 이론 및 과제조사 1.2.1. 용어 정리 1.2.1.1. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이 된다. 즉, 용해도는 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말하는 것이다. 또한 용질이 같더라도 용매의 온도가 ...2024.09.19
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서울대학교 화학실험2024.09.191. 실험 개요 1.1. 이산화탄소의 용해도 및 헨리상수 측정 이산화탄소의 용해도 및 헨리상수 측정 실험은 드라이아이스의 용해로 발생한 이산화탄소 기체를 통해 탄산수를 제조하고, 이를 이용하여 이산화탄소의 헨리상수를 계산하는 것이다. 실험에서는 먼저 NaOH 용액을 표준화하고, 이를 이용하여 제조한 탄산수의 농도를 측정한다. 탄산수의 몰 농도 변화를 관찰하기 위해 교반 시간을 달리하는데, 교반 시간이 길어질수록 탄산수의 농도가 낮아지는 것을 확인할 수 있다. 이를 통해 헨리의 법칙이 성립함을 보여준다. 탄산수의 몰 농도와 ...2024.09.19
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전기영동 심화2024.10.121. 카페인 추출 및 분리 실험 1.1. 실험 개요 실험 개요는 실험의 목적과 배경, 실험에 사용된 주요 물질과 실험 방법에 대한 개괄적인 내용이다. 본 실험은 홍차에서 카페인을 추출하고 분리하는 과정을 통해 카페인의 특성과 추출 원리를 학습하기 위해 수행되었다. 홍차는 대표적인 카페인 함유 식품으로, 홍차에 포함된 카페인을 추출하여 분리하고 그 수득률을 계산함으로써 카페인의 특성과 추출 원리를 이해할 수 있다. 메틸렌 클로라이드와 염기성 용액을 이용하여 카페인을 선택적으로 추출하고, 증발과 재결정을 통해 카페인을 분리한다. ...2024.10.12
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천연 카페인 추출2024.09.291. 카페인의 추출과 분리 1.1. 실험 목적 화합물의 분리, 정제에 사용되는 추출법을 이용해서 홍차잎으로부터 카페인을 추출하는 것이 실험의 목적이다. 이를 통해 화합물의 분리와 정제 과정을 학습할 수 있다. 1.2. 실험 이론 1.2.1. 추출 추출이란 두 가지 이상의 물질이 섞여 있는 혼합물 속에서 특정한 물질을 선택적으로 용해시킬 수 있는 용매를 사용하여 성분을 분리해내는 방법이다. 간단하게는 용해도의 차이를 이용하거나 산-염기 반응 등의 화학 반응을 이용할 수도 있다. 혼합물로부터 한 성분을 선택적인 용해도에 의한 분배를...2024.09.29
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결정화 실험2024.09.291. 서론 1.1. 실험 목적 실험의 목적은 혼합물의 여러 성분들을 재결정법을 이용해 순수한 물질로 분리할 수 있고, 재결정의 원리 및 방법을 이해할 수 있으며, 재결정 후 이를 바탕으로 수득률을 계산할 수 있다는 것이다" 1.2. 이론적 배경 1.2.1. 혼합물 혼합물은 순물질 둘 이상이 고유한 성질을 유지하며 서로 섞여있는 것을 말한다. 혼합물에는 조성이 일정한 균일 혼합물과 조성이 일정하지 않은 불균일 혼합물이 있다. 둘 다 물리적 방법을 이용하여 순물질로 분리가 가능하다. 혼합물 분리 방법에는 액체 혼합물의 끓는점 차이를...2024.09.29
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일반화학 정리2024.09.281. 물질의 상태와 구조 1.1. 화학적 변화의 종류 화학적 변화의 종류에는 화합, 분해, 치환, 복분해 등이 있다. 화합 반응은 서로 다른 물질이 결합하여 새로운 화합물을 만드는 반응으로, 예를 들어 탄소와 산소가 반응하여 이산화탄소를 생성하는 것이다. 화합 반응식은 "A + B → AB"와 같이 표현된다. 분해 반응은 화합물이 둘 이상의 물질로 분해되는 반응으로, 이산화탄소가 열에 의해 탄소와 산소로 분해되는 것이 대표적인 예이다. 분해 반응식은 "AB → A + B"와 같이 나타낼 수 있다. 치환 반응은 어떤 물질이...2024.09.28
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약산의 분리와 적정2024.09.301. 극성과 비극성 1.1. 극성과 비극성의 정의 분자의 극성과 비극성은 분자 내 원자들 간의 전기음성도 차이에 따라 결정된다. 전기음성도가 큰 원자가 작은 원자에게 전자를 끌어당겨 불균등한 전하 분포를 형성하게 되면 그 분자는 극성을 띠게 된다. 반면 분자 내 원자들의 전기음성도가 비슷하여 전하 분포가 균등하다면 그 분자는 비극성을 나타낸다. 대표적인 극성 분자로는 물(H2O), 암모니아(NH3), 이산화탄소(CO2) 등이 있으며, 비극성 분자로는 메테인(CH4), 이산화탄소(CO2), 질소(N2) 등이 있다. 이처럼 극성과...2024.09.30
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르샤틀리에 메틸바이올렛2024.09.221. 실험 개요 및 이론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 르 샤틀리에 원리를 이용해서 관찰 결과를 설명해보는 것이다."" 1.2. 실험 배경 1.2.1. 정반응과 역반응 정반응과 역반응이란 다음과 같습니다. 정반응(forward reaction)은 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응을 의미합니다. 반면에 역반응(reverse reaction)은 화학 반응식에서 생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응을 말합니...2024.09.22
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