소개글
"아보가"에 대한 내용입니다.
목차
1. 서론
1.1. 아보가드로 법칙과 아보가드로 수의 정의
1.2. 실험의 목적
2. 실험 원리
2.1. 분자량 284.47의 스테아린산 분자 길이 측정
2.2. 스테아린산 분자의 구조와 배열
3. 실험 기구 및 장치
4. 실험 과정
4.1. 시클로헥산에 스테아린산 용액 제조
4.2. 스테아린산 용액을 물 표면에 떨어뜨려 층 형성
4.3. 스테아린산 층의 부피 및 높이 계산
4.4. 아보가드로 수 계산
5. 참고 문헌
본문내용
1. 서론
1.1. 아보가드로 법칙과 아보가드로 수의 정의
아보가드로의 가정은 같은 온도와 압력에서 같은 부피를 가진 기체는 같은 수의 "입자"를 갖는다는 것이다. 이는 V = a·n 관계식으로 나타내며, 이 식은 일정한 온도와 압력에서 부피는 기체의 몰수에 정비례한다는 것을 의미한다. 아보가드로의 수는 질량분석법에 의하여 1몰에는 6.0220943x10^23개의 원자가 존재한다는 것을 나타내며, 이는 정확히 12g의 순수한 ^12C 중에 들어있는 탄소원자의 수와 같은 수이다.
이러한 아보가드로 법칙과 아보가드로 수의 정의를 통해 분자의 실제 크기를 측정하고 1몰(mol)에 존재하는 분자의 수를 결정할 수 있다. 본 실험에서는 분자량 284.47인 스테아린산 분자의 길이를 측정하여 이를 이용하여 아보가드로 수를 확인하고자 한다.
1.2. 실험의 목적
아보가드로 법칙에 따르면 같은 온도와 압력에서 같은 부피의 기체는 같은 수의 입자를 갖는다는 것이다. 이에 본 실험의 목적은 물 위에 생기는 기름막을 이용하여 몰(mol)을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 결정하는 것이다. 아보가드로수를 확인하기 위해 분자량 284.47의 스테아린산 분자의 길이를 측정하고 이를 토대로 아보가드로수를 계산할 것이다.
2. 실험 원리
2.1. 분자량 284.47의 스테아린산 분자 길이 측정
스테아린산 분자는 분자량 284.47이며, 총 18개의 탄소 원자로 구성되어 있다. 이 분자는 물과 만나면 친수성 카르복시기와 소수성 탄화수소 사슬이 분리되어 물 표면에 한 분자 두께의 층을 형성한다.
스테아린산 분자의 구조를 단순히 큐브 형태로 가정하면, 탄소 원자 사이의 거리와 결합 길이를 고려할 때 한 모서리의 길이는 총 분자 길이의 약 1/18이 된다. 따라서 이 모서리 길이의 세제곱이 탄소 원자 1개의 부피가 된다.
다이아몬드의 밀도를 이용하여 탄소 원자 1몰의 부피를 계산할 수 있다. 이때 탄소 원자 1몰의 질...
참고 자료
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위키피디아 백과/아보가드로 수
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