소개글
"염소이온적정법"에 대한 내용입니다.
목차
1. 염화물 정량 실험
1.1. 실험 목적
1.2. 실험 이론 및 원리
1.2.1. 염소의 특성
1.2.2. 염소의 인체유해성
1.2.3. 염소의 용도
1.2.4. 염소의 제조
1.3. 실험 기구 및 시약
1.3.1. 실험 기구
1.3.2. 실험 시약
1.4. 실험 방법
1.5. 실험 결과 및 고찰
2. 참고 문헌
본문내용
1. 염화물 정량 실험
1.1. 실험 목적
본 실험의 목적은 침전적정법에 대해 알아보고, 이 방법을 이용하여 시료 중 존재하는 염화물을 확인한 후 pAgCl 값을 계산하는 방법을 익히는 것이다. 이번 적정 실험에서 사용하는 질산은(AgNO3)으로 은적정법의 종류에 대해서도 알아보며, 침전 적정 시 사용할 흡착 지시약으로 종말점을 확인하고 흡착 지시약의 특징에 대해서도 알아보고자 한다.
1.2. 실험 이론 및 원리
1.2.1. 염소의 특성
염소(Chlorine)는 주기율표 제17족에 속하는 할로겐족 원소로, 상온에서 녹색에 가까운 황록색을 띠는 기체이다. 염소는 자연계에 유리(遊離) 상태로 존재하지 않고 항상 화합물의 형태로 존재한다. 염화 나트륨(소금)이나 염화 칼슘과 같이 물에 잘 녹는 염화물이 주된 염소 화합물이다.
염소이온(Cl-)은 수용액 상태에서 음이온을 형성하며, 물에 잘 녹는 성질을 가지고 있다. 염소이온은 다양한 경로를 통해 물로 유입되는데, 빗물 자체에도 2 ppm(2 mg/L)의 염소이온이 함유되어 있다. 빗물이 땅속을 흐르면서 토양 내의 염소이온을 용해시켜 하천과 지하수의 염소이온 농도가 더욱 증가하게 된다. 또한 증발이 일어나면서 더욱 농축된 염소이온은 바닷물에서 20,000 ppm에 이르게 된다. 우리가 섭취하는 소금도 소화 과정에서 분해되지 않고 그대로 배출되어 4,000-5,000 ppm의 염화물을 배출하게 된다.
염소이온은 인체에 직접적인 해를 주지 않지만, 음용수에 250 ppm 이상 함유되어 있으면 짠맛을 유발하여 불쾌감을 초래한다. 또한 염소이온은 생물학적으로 분해가 잘 되지 않는 불활성 물질이므로, 지하수나 하천의 분뇨에 의한 오염을 추정하는 지표로 사용되기도 한다.
1.2.2. 염소의 인체유해성
염소는 체내에서 가장 풍부한 음이온이며, 양이온들과 결합하여 세포외액의 삼투작용에 기여한다. 염화물의 90~95%는 소변으로 배설되며 생체에 미치는 염소이온 독성은 관찰된 바 없고 건강한 사람은 물을 통한 과다섭취를 견딜 수 있다. 그리고 4~8%는 분변으로, 약 2%는 땀으로 배설된다. 하지만 염소이온이 4000mg/L 이상에서는 심장병 환자에게 유해한 것으로 알려져 있다.
1.2.3. 염소의 용도
염소는 산화제·표백제·살균제·소독제 등으로 다양하게 사용된다. 그 중에서도 가장 큰 소비량을...
참고 자료
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