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[분석화학실험 A+] 산화-환원 적정 결과 레포트2025.05.071. 산화-환원 적정 이번 실험에서는 산화환원 적정을 통해 Mohr염 중의 철의 함량을 정량하였다. 적정제로는 KMnO4를 사용하였는데 이 때 KMnO4는 일차 표준 물질이 아니므로 일차 표준 물질인 Na2C2O4을 사용하여 표준화하여 사용하였다. Na2C2O4을 이용하여 표준화한 0.2M의 KMnO4의 정확한 농도는 0.01948 M이었다. 31.36 g의 Mohr 염 중 4.233 g의 철이 포함되어있었다. Mohr 염 중의 철의 함량은 13.50 % 였다. 2. 산화-환원 반응 산화-환원 반응이란 산화는 전자를 잃는 반응, 환...2025.05.07
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험8_EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 칼슘과 마그네슘이온의 농도결정2025.05.031. EDTA 적정법 EDTA를 이용한 다양한 적정법을 통하여 주기율표 상의 대부분의 원소를 분석할 수 있다. 직접적정법, 역적정법, 치환적정법, 간접적정법 등 다양한 적정법의 특징이 설명되어 있다. 2. 물의 경도 물 속의 모든 알칼리 토금속 이온의 전체농도를 물 1 L당 들어있는 CaCO3의 양으로 환산하여 mg 으로 표시하는 것이 물의 경도이다. 농도는 mg/L, 즉 ppm단위로 표현한다. 3. 실험 장치 및 기구 실험에 사용되는 다양한 실험 장치 및 기구들의 용도와 사용법이 설명되어 있다. 교반기, 세척병, 부피플라스크, 비...2025.05.03
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서울시립대 화학및실험 생활속의 산-염기 분석 중화 적정2025.01.291. 중화 적정 실험 중화 적정 실험에서 A,B용액의 부피와 몰농도에 관한 식은 M_A V_A = M_B V_B 이다. 강염기와 약산의 적정 실험에서는 일반적인 강산과 강염기의 적정 실험과 다르게 보아야 한다. 약산-강염기 적정에서 당량점 이전에는 약산에 의해 강염기가 중화되어 완충 용액이 된다. 당량점에서는 약산이 모두 반응하여 짝염기만 존재하므로 pH가 7 이상이 된다. 당량점 이후로는 염기의 양만 늘어나 pH 증가량이 감소한다. 2. 오차 요인 NaOH 농도 측정 실험에서 지시약 변색 시점을 당량점으로 판단하는 과정에서 오차가...2025.01.29
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험5_산-염기 적정곡선의 분석-Gran plot2025.05.031. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 시에 종말점에 이르는 당량의 80~90%를 진행한 데이터를 이용하여 종말점을 구하는 데 사용하는 방법이다. 약산을 강염기로 적정하는 경우에 약산의 산-해리평형과 평형상수를 이용하여 Gran plot을 작성하고 종말점과 산해리 상수를 구할 수 있다. 2. 활동도 활동도는 실제 용액에서 화학종의 '유효한 농도'를 나타내는 척도로, 이상 용액의 농도와 실제 농도의 차이를 고려한다. 활동도 계수는 이상 용액의 농도와 실제 농도의 차이를 나타내는 척도이다. 3. 이온세기 이온세기는 용...2025.05.03
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[화학과 수석의 A+ 레포트] EDTA 적정을 이용한 수돗물의 Ca2+와 Mg2+의 농도 결정 (분석화학실험)2025.01.161. EDTA 적정 이 실험의 목적은 생수 내 Ca2+와 Mg2+의 함량을 측정하는 것이다. EDTA 적정을 통해 생수 속 Ca2+ + Mg2+의 molarity를 구했고, 강염기로 Mg2+를 침전시킨 후 다시 EDTA 적정을 하여 생수 속 Ca2+의 molarity와 Mg2+의 molarity를 계산했다. 그 결과, Ca2+ + Mg2+의 molarity는 0.000206mol/L, Ca2+의 molarity는 0.0000893mol/L, Mg2+의 molarity는 0.000117mol/L로 나타났다. 2. 수돗물 내 Ca2+와...2025.01.16
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 산-염기 적정 이번 실험에서는 hydrochloric aicd(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어서 표준화하고, 표준화된 산 또는 염기를 이용하여 식초에 산이 얼마나 포함되어 있는지 결정해보았다. 또한, Na2CO3와 NaHCO3 혼합물에 녹아있는 염기의 전체 당량수를 구하고 Na2CO3와 NaHCO3의 당량수를 각각 구해보았다. 2. HCl 표준화 0.1N HCl 용액을 만들고 표준화하는 실험이었다. 이 실험에서 사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순...2025.01.20
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아스피린의 정량분석 실험 보고서2025.11.121. 산-염기 적정법 아스피린 정량분석을 위해 표준화된 산-염기 용액을 사용한 두 가지 적정 방법을 적용했다. 직접적정법에서는 0.09945 M NaOH 표준용액으로 에탄올에 용해된 아스피린을 페놀프탈레인 지시약 하에서 적정하여 82.33%의 함량을 얻었다. 역적정법에서는 0.5239 M NaOH를 과량 첨가한 후 0.2568 M H2SO4로 역적정하여 91.30%의 함량을 측정했다. 2. 아스피린의 화학적 성질 아스피린(아세틸살리실산)은 버드나무 껍질에서 추출한 살리실산을 아세틸화한 화합물이다. 벤젠 고리에 에스터 기와 카복실산 ...2025.11.12
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Iodimetry와 Iodometry 실험 결과 분석2025.11.131. Iodimetry (요오드 적정법) Iodimetry는 요오드를 직접 적정제로 사용하는 산화-환원 적정 방법입니다. 이 방법은 환원제를 정량 분석하는 데 사용되며, 요오드 용액이 환원제와 반응하여 요오드화물 이온으로 변환됩니다. 전분을 지시약으로 사용하여 종말점을 결정하며, 요오드의 청색 착물이 사라지는 지점을 관찰합니다. 2. Iodometry (역 요오드 적정법) Iodometry는 산화제를 정량 분석하기 위해 사용되는 간접 적정 방법입니다. 산화제가 요오드화물 이온을 산화시켜 요오드를 생성하고, 생성된 요오드를 티오황산나...2025.11.13
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EDTA를 이용한 Ca2+ 농도 결정 실험2025.11.131. EDTA 적정법 EDTA(에틸렌디아민테트라아세트산)는 금속 이온과 안정한 킬레이트 복합체를 형성하는 킬레이트제로, 분석화학에서 금속 이온의 정량 분석에 널리 사용된다. EDTA 적정법은 시료 용액에 EDTA 표준용액을 가하여 금속 이온과의 반응이 완료되는 지점을 지시약으로 감지하여 금속 이온의 농도를 결정하는 방법이다. 2. Ca2+ 농도 결정 칼슘 이온(Ca2+)의 농도 결정은 EDTA 적정을 통해 수행된다. 시료 용액의 Ca2+이 EDTA와 1:1 비율로 반응하여 안정한 복합체를 형성하며, 소비된 EDTA의 부피로부터 초기...2025.11.13
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비타민 C 분석 실험 보고서2025.11.121. 비타민 C 정량 분석 비타민 C는 수용성 비타민으로 항산화 작용을 하며, 본 실험에서는 비타민 C 함유 시료를 적정법을 이용하여 정량 분석한다. 요오드 적정법(Iodometric titration)을 통해 비타민 C의 농도를 측정하고, 표준물질과의 비교를 통해 시료 내 비타민 C의 함량을 정확히 결정한다. 이는 식품, 의약품, 건강기능식품 등에서 비타민 C 함량을 품질관리하는 중요한 분석 방법이다. 2. 요오드 적정법 요오드 적정법은 산화-환원 적정의 한 종류로, 비타민 C의 환원성을 이용한 분석 방법이다. 비타민 C는 강한 ...2025.11.12
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