총 2,830개
-
평형 상수의 결정 실험 예비레포트2025.11.141. 화학 평형과 평형 상수 가역반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아져 반응물과 생성물의 농도가 일정해지는 상태를 화학 평형이라 한다. 평형 상수는 화학 평형 상태에서 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수로, 초기 농도와 무관하게 항상 같은 값을 가지며 온도에만 영향을 받는다. Fe³⁺와 SCN⁻가 반응하여 FeSCN²⁺를 생성하는 반응에서 평형 상수 Kc는 생성물 농도를 반응물 농도의 곱으로 나눈 값이다. 2. 자유 에너지와 평형 상수의 관계 자유 에너지 변화(ΔG)는 화학 반응의 자발성을 결정한다. ΔG<0이면 반응은 자...2025.11.14
-
산화환원 적정: 과망가니즈산법 실험 결과2025.11.141. 산화환원 적정 산화환원 적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료 속의 분석물을 완전히 산화 또는 환원시키는 데 필요한 양을 측정함으로써 분석물을 정량하는 분석 방법입니다. 과망가니즈산을 산화환원제로 사용할 때는 질량만으로 정확한 농도의 수용액을 만들 수 없으므로 표준화 과정이 필수적입니다. 표준화는 표준용액의 실제 농도를 적정을 통해 확인하고 오차값을 보정하여 계산하는 과정을 의미합니다. 2. 철(II) 과망가니즈산 적정 반응 철(II)를 과망가니즈산으로 적정할 때의 반응식은 5Fe2+ + MnO4- + 8H+...2025.11.14
-
일반화학실험(2) 실험 16 어는점 내림에 의한 분자량 결정 예비2025.05.091. 몰농도와 몰랄농도 몰농도(molarity)는 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(1L)이며, 단위는 mol/L 또는 M를 사용한다. 온도와 압력 변화에 의해 용액의 부피가 변화하기 때문에 몰농도는 주변 환경에 영향을 받는다. 몰랄농도(molality)는 용질의 몰수(mol)/용매의 질량(1kg)이며, 단위는 mol/kg 또는 m을 사용한다. 몰수와 질량은 온도와 압력의 변화에 영향을 받지 않아 몰농도와는 달리 온도가 변화하는 환경에서도 사용할 수 있다. 2. 분자량 결정 분자량, 몰수, 질량은 서로 연결되어 있다. 몰수=분자량/...2025.05.09
-
[10점/A+] 연세대학교 공학생물학 및 실험I 2주차 용액의 산도 측정법 및 완충계2025.05.041. 산과 염기 산(acid)의 생물학적 정의는 용액의 수소이온 농도를 증가시키는 물질이다. 염기(base)의 생물학적 정의는 용액의 수산화이온 농도를 낮추는 물질이다. 물은 양쪽성(amphoteric) 물질로, 자체 이온화 반응을 통해 수소이온과 수산화이온을 생성한다. 2. pH와 pOH pH와 pOH는 각각 수소이온 농도와 수산화이온 농도를 나타내며, 중성 용액에서 pH와 pOH의 합은 14이다. pH가 낮을수록 수소이온 농도가 높아 산성이며, pH가 높을수록 수산화이온 농도가 높아 염기성이다. 3. 생물체 내의 완충작용 완충용...2025.05.04
-
화학평형상수 구하기 보고서2025.01.041. 화학평형 화학평형 상태는 동적 평형상태를 의미하며, 정반응 속도와 역반응 속도가 같은 상태를 말한다. 이때 반응계에 있는 각 물질들의 농도가 변하지 않고 일정하게 유지된다. 화학평형 상태의 특징은 시간에 따라 반응물질의 농도는 감소하고 생성물의 농도는 증가하다가 평형에 도달하면 농도가 일정하게 유지된다. 화학평형의 법칙에 따르면 온도가 일정하고 평형상태의 반응계에서 반응물질의 몰농도의 곱과 생성물질의 몰농도의 곱의 비인 평형상수는 항상 일정하다. 2. 착이온 생성반응의 평형상수 구하기 이번 실험에서는 비색법을 이용해 착이온의 ...2025.01.04
-
화학 반응 속도 측정 및 반응 차수 결정2025.11.131. 화학 반응 속도 화학 반응이 일어날 때 단위 시간당 감소된 반응 물질의 농도 또는 증가된 생성 물질의 농도를 통하여 화학 반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도를 나타낸다. 반응 속도는 감소된 반응 물질의 몰 농도를 시간으로 나눈 값 또는 증가한 생성 물질의 몰 농도를 시간으로 나눈 값으로 계산된다. 이는 화학 반응의 진행 정도를 정량적으로 측정하는 중요한 지표이다. 2. 반응 속도 법칙 및 속도식 반응 속도는 반응 물질의 농도에 의존하며, 속도식(rate law)으로 표현된다. A + B → C + D 반응에서 υ = k[...2025.11.13
-
일반화학실험(1) 실험 1 용액의 밀도_ 음료수의 당도 예비2025.05.091. 용액의 밀도와 농도의 관계 용액의 밀도란 질량에 대한 부피의 비율이다. 따라서 밀도를 측정하기 위해 시료의 질량과 부피를 측정해야 한다. 이 때 용액의 밀도와 농도는 비례하므로 밀도를 구하면 농도의 값도 알 수 있게 된다. 2. 실험 기구 사용법 저울, 눈금 실린더, 피펫, 뷰렛, 부피 플라스크 등 화학 실험에서 사용되는 다양한 유리 기구의 사용법을 설명하고 있다. 3. 표준용액과 표준곡선 표준용액은 농도가 정확하게 알려진 용액으로, 실험에서 다른 용액 속의 미지의 물질의 농도를 구할 때 사용할 수 있다. 표준곡선은 용액의 농...2025.05.09
-
분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 산염기 표준용액 만들기 및 표준화2025.05.141. 산염기 표준용액 만들기 이 실험에서는 염산(HCl) 및 수산화나트륨(NaOH) 표준용액을 제조하고 표준화하는 과정을 다루고 있습니다. 표준용액은 농도가 정확히 알려진 용액으로, 이를 이용하여 다른 용액의 농도를 정확히 측정할 수 있습니다. 실험에서는 염산과 수산화나트륨 용액의 농도를 결정하고, 이를 이용하여 다른 용액의 농도를 계산하는 과정을 보여줍니다. 2. 적정 실험 이 실험에서는 염산과 수산화나트륨 용액의 농도를 결정하기 위해 적정 실험을 수행합니다. 적정은 알려진 농도의 용액(표준용액)을 사용하여 미지 용액의 농도를 결...2025.05.14
-
반응속도론 및 온도효과 실험2025.11.141. 반응속도 반응속도는 화학 반응에서 반응물 농도의 단위 시간당 감소율을 의미한다. 시간에 따른 반응물질의 농도 변화량 또는 생성물질의 농도 변화량으로 나타내며, 농도-시간 그래프의 기울기에 해당한다. 반응속도는 V=dc/dt 식으로 표현되며, 농도 단위가 mol/L일 경우 반응속도의 단위는 mol/L·s이다. 반응물질이 생성물질로 변하는 순간 반응속도가 달라지므로 특정 시간에서의 순간 반응속도를 고려해야 한다. 2. 활성화에너지 활성화에너지는 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지로, 반응에 참여하려면 이 에너지 이상을 가져...2025.11.14
-
평형상수의 결정 결과보고서2025.05.131. 화학 평형 실험을 통해 화학 평형의 개념을 학습하였다. 반응물을 섞어 적당한 조건을 만들면 생성물이 만들어지기 시작하지만, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형 상태에 도달한다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 평형 상수라고 하며, 온도에 따라 다른 값을 가진다는 것을 알게 되었다. 2. 착이온 생성 반응 실험을 통해 착이온이 생성되는 반응을 학습하였다. Fe(SCN)+ 착이온이 생성될 때 짙은 붉은색을 띄는 것을 확인하였고, 평형 상수 계산 방법도 익혔다. 평형 상수는 초기 농도와 평형 농도를 이용하여...2025.05.13
5 / 283
