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설탕의 결정화 및 결정 형성에 미치는 영향2025.11.161. 설탕의 결정화 원리 설탕은 포도당과 과당으로 구성되며 친수성 OH기를 가져 물에 쉽게 용해된다. 과포화 상태는 용액이 포화상태를 넘어 용질을 과다하게 포함한 불안정한 상태로, 이 상태에서 결정화가 잘 일어난다. 설탕용액을 가열하면 용해도가 높아지고, 냉각 시 용해도가 떨어져 결정이 형성된다. 가열온도가 높을수록 형성되는 결정량이 많아지며, 용액의 농도가 저하되면 결정화는 더 이상 일어나지 않는다. 2. 카라멜화 반응 설탕은 160~180℃에서 녹기 시작하며, 계속 가열하면 카라멜화가 일어난다. 카라멜화는 네 단계를 거쳐 진행된...2025.11.16
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유기화합물의 작용기 확인을 위한 화학반응 실험2025.01.031. 알데히드와 케톤의 구별 알데히드와 케톤은 모두 카보닐기(C=O)를 가지고 있지만, 알데히드는 카보닐기에 수소가 붙어 있어 산화되어 카르복시산을 생성할 수 있는 반면 케톤은 그렇지 않다. 이를 이용하여 Tollens 시약이나 Fehling 용액 등의 반응을 통해 알데히드와 케톤을 구별할 수 있다. 2. 지방족 탄화수소와 불포화탄화수소의 구별 지방족 포화탄화수소와 불포화탄화수소는 CCl4 용매에서 Br2 반응과 KMnO4 반응을 통해 구별할 수 있다. 불포화탄화수소는 Br2와 반응하여 색이 사라지고, KMnO4와 반응하여 보라색이...2025.01.03
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일반화학실험 A+ 손난로만들기 예비레포트2025.05.141. 자발적인 반응 쇳덩어리를 공기 중에 방치하면 공기 중의 산소와 반응하여 천천히 녹이 슨다. 이 반응은 자발적인 산화 환원 반응으로써, 발열반응이다. 이때 반응은 Gibbs 에너지로 설명할 수 있으며, 어떠한 반응의 Gibbs 자유 에너지의 변화량이 0보다 작으면 그 반응은 자발적으로 일어나게 된다. 2. 철의 산화반응 철의 산화반응은 발열반응으로써 자발적인 반응이다. 철이 산화되면서(녹슬면서) 열이 나오고 있다는 사실을 망각한다. 이는 철의 산화반응이 너무나 느리게 진행되어 열도 천천히 아주 조금씩 배출되기 때문에 감지가 불가...2025.05.14
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용해도 곱상수 결정 실험2025.11.141. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같은 상태를 의미한다. 평형 상태에서 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 가지며, 이 관계를 평형 상수로 나타낼 수 있다. 평형 상수는 온도에 따라 다른 값을 가지지만 반응물의 양에는 영향을 받지 않는다. 반응계가 평형에 도달하면 외부 조건이 변하지 않는 한 더 이상 변화하지 않는다. 2. 공통 이온 효과 공통 이온 효과는 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가할 때 르 샤틀리에의 원리에 의해 첨가된 공통 이온의 농도를 감소시키려는 방향으로 평형이 이동...2025.11.14
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질산 포타슘의 용해도 실험 결과 보고서2025.11.121. 질산 포타슘(KNO₃)의 용해도 질산 포타슘은 질산염 화합물으로, 물에 대한 용해도가 온도에 따라 변한다. 일반화학실험에서 질산 포타슘의 용해도를 측정하는 것은 물질의 용해 현상과 온도의 영향을 이해하기 위한 기초 실험이다. 질산 포타슘은 극성 용매인 물에 잘 녹으며, 온도가 높아질수록 용해도가 증가하는 특성을 보인다. 2. 용해도 측정 실험 용해도 측정은 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 최대 용질의 양을 결정하는 실험이다. 질산 포타슘의 경우, 다양한 온도에서 포화용액을 만들고 결정화를 통해 용해도를 정량적으로 측정한다...2025.11.12
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용해도곱 상수의 결정 실험2025.11.141. 용해도곱 상수(Ksp) 염이 용액 내에서 녹아 성분이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수를 용해도곱 상수라 한다. 수산화칼슘이 수용액에서 용해되는 경우 Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)의 반응식을 가지며, Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]²로 표현된다. 용해도곱 상수는 온도에만 영향을 받으며, 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온 농도의 곱을 나타낸다. 이 실험에서 Ca(OH)₂의 이론적 Ksp값은 5.5×10⁻⁵이다. 2. 공통이온효과(Common Ion Effect) 여러 이온이 있는 용액에서 한...2025.11.14
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용해도곱상수결정 예비보고서2025.05.121. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이다. 용질이 같더라도 용매의 온도가 달라지면 용해도가 달라진다. 2. 포화 용액 일정온도, 일정부피의 용매에 용질이 녹을 수 있는 양 만큼 녹아있는 상태, 용해도만큼 녹아있는 상태를 말한다. 3. 과포화 용액 일정온도, 일정부피의 용매에 용질이 녹을 수 있는 양보다 더 많이 녹아있는 상태, 용해도보다 더 많이 녹아있는 상태를 말한다. 4. 불포화 ...2025.05.12
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재결정과 거르기 예비 A+ 레포트2025.01.231. 재결정 재결정은 온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 물질을 다시 결정화시키는 방법이다. 용질이 용매에 용해되어있는 상태에서 온도를 천천히 내리면 용해도가 낮아지기 때문에 용질이 다시 석출되면서 결정을 이루게 된다. 재결정 속도에 따라 결정의 크기와 모양이 결정되며, 재결정 과정을 통해 용질의 순도를 높일 수 있다. 2. 용해 용해란 기체, 액체 또는 고체 물질이 다른 액체, 기체 또는 고체 물질과 혼합되어 균일한 상의 혼합물을 생성하는 현상이다. 용매는 그 성질에 따라 동일한 용질이라도 잘 용해시키는 물질이 있고 그렇지 ...2025.01.23
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평형상수와 용해도 곱 결정2025.01.171. 평형상수 결정 실험에서는 KSCN 용액과 질산철 용액을 혼합하여 표준용액을 만들고, 점점 더 묽힌 여러개의 혼합용액의 농도를 비색법과 색이 같을때의 시험관의 높이를 비교하는 방법으로 Fe(SCN)2+ 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하였다. 실험 데이터를 통해 구한 평균 평형상수는 786.8이었지만, 편차가 크게 발생하여 실험 과정에 문제가 있었던 것으로 추측된다. 오차 요인으로는 질산용액의 분해, 용액 옮기는 과정의 오차, 시험관 높이 측정 방식, 육안으로 색 비교하는 방식 등이 있었다. 2. 용해도곱 결정 실험에서는 수산...2025.01.17
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침전법을 이용한 납의 무게 분석2025.01.171. 중량법 실험 목적은 중량법을 이해하고 침전을 형성할 때 불균일 방법과 균일 방법의 차이를 이해하는 것입니다. 시료에 포함된 납 이온을 크롬산납으로 침전을 만들어 무게를 측정하고 시료에 포함된 납의 함량을 분석합니다. 2. 침전 침전은 화학에서 약품을 첨가하거나 가열, 냉각할 때 고체 생성물이 나타나는 현상을 말합니다. 용액 내에서 녹아 있는 용질이 평형 상태보다 더 많은 과포화 상태에서 침전물이 생성됩니다. 균일 용액 침전은 침전제가 화학 반응에 의해 초기 균일 용액 내에서 천천히 생성되는 방법입니다. 3. 용해도곱 Ksp 고...2025.01.17
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