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서울여대 일반화학실험2 완충용액2025.05.051. 완충 용액 완충 용액은 약산과 그 약산의 염, 약염기와 약염기의 염을 포함하는 용액이며, 소량의 산이나 염기를 첨가하여도 pH 변화에 저항하는 능력을 가진 용액이다. 완충 용액은 첨가한 OH- 이온과 반응할 수 있도록 비교적 큰 농도의 산을 포함하고 있어야 하며, 또한 첨가한 H+ 이온과도 반응하도록 충분한 농도의 염기를 포함하고 있어야 한다. 더욱이 완충제의 산과 염기 성분들은 중화 반응에서 서로 소비되지 않아야 한다. 이들 요건은 산-염기쌍, 즉 약산과 그 짝염기 또는 약염기와 그 짝산(짝염기와 짝산은 염으로서 공급)에 의...2025.05.05
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탄산염과 중탄산염의 알칼리도 정량 분석2025.11.181. 산염기 적정 (Acid-Base Titration) 산염기 적정은 표준용액을 분석물에 서서히 첨가하여 반응이 완결될 때까지 진행하는 정량분석 방법입니다. 당량점(equivalence point)은 이론적 지점으로 직접 관찰할 수 없으므로, 지시약을 통해 종말점(end point)을 관찰하여 당량점을 추정합니다. 이 실험에서는 브로모크레솔 녹색과 페놀프탈레인을 지시약으로 사용하여 HCl 표준용액으로 염기 혼합물을 적정하고 총알칼리도를 측정합니다. 2. 역적정 (Back Titration) 역적정은 과량의 표준 적정 시약을 먼저 ...2025.11.18
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이산화탄소 헨리 상수 측정 실험2025.11.141. 헨리법칙 1803년 윌리엄 헨리가 발견한 기체 법칙으로, 동일한 온도에서 같은 양의 액체에 용해될 수 있는 기체의 양은 기체의 부분압과 정비례한다. 방정식은 p=kc로 표현되며, p는 기체의 분압(atm), c는 용질의 농도(mol/L), k는 헨리 상수(L·atm/mol)이다. 무극성 기체에 적용되며, 암모니아처럼 물에 대량으로 녹거나 산-염기 반응을 하는 기체는 적용이 어렵다. 2. 산-염기 평형 이산화탄소가 물에 녹으면 탄산 형태로 존재하여 다양성자성 평형을 보인다. 탄산은 이양성자성산으로 H2CO3 ⇔ H+ + HCO3...2025.11.14
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분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18