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precipitation2024.11.181. 분석 화학 실험 1.1. Precipitation Titration 1.1.1. 개요 전위차 적정법(precipitation titration)은 미지의 시료에 적정 시약을 반응이 끝날 때까지 첨가한 후, 사용한 적정 시약의 양을 통해 시료에 들어있는 물질의 양을 계산하는 실험 방법이다. 적정 실험에서는 주로 뷰렛을 사용하여 적정 시약을 가한다. 적정 실험을 하기 위해서는 적정 시약과 분석 물질 사이의 반응이 빠르게 끝나야 하며, 반응이 큰 평형상수를 가져야 한다. 침전 적정은 침전이 생기거나 소멸하는 것을 이용하는 적...2024.11.18
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일반화학실험 서강대 완충2024.11.071. 완충 용액 1.1. 개요 완충 용액은 산의 세기가 약한 짝산과 그에 대한 짝염기를 모두 포함하는 용액을 일컫는다. 완충 용액은 강산 또는 강염기의 주입에 의한 급격한 pH 변화를 방지한다. 완충 용액에는 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산이 존재한다. 이들 물질은 pH가 변화하더라도 용액의 pH가 큰 폭으로 변화하지 않도록 작용한다. 완충 용액은 생물학, 화학, 공학 등 다양한 분야에서 널리 활용된다. 완충 용액의 pH는 약산의 해리상수(Ka)와 약산의 농도, 또는 약염기의 이온화상수(Kb)와 약염기의 농도 사이...2024.11.07
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산 염기 혼합물 분석 및 표준화2024.10.131. 산-염기 분석 및 표준화 1.1. 산-염기 표준용액 제조 및 표준화 1.1.1. 표준화 개요 표준화는 일차 표준물질이 아닌 물질을 이용하여 적정 과정을 진행할 때 필요한 과정이다. 대부분의 시약들은 일차 표준물질로의 사용이 어렵기 때문에 표준화를 거쳐서 사용해야 한다. 표준화란 정확하게 농도가 알려진 표준 용액을 제조하는 과정을 의미한다. 이러한 표준 용액은 적정과 같은 부피 분석법에서 필수적으로 사용된다. 표준화 과정을 거치면 일차 표준물질이 아닌 물질의 농도를 정확히 파악할 수 있게 된다. 표준화에는 크게 두 가...2024.10.13
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생활 속의 산 염기 분석 및 표준화 결과보고서2024.10.131. 서 론 1.1. 실험 목적 실험 목적" 본 실험의 목적은 일차 표준물질을 이용하여 산, 염기 용액을 표준화하고, 표준화된 산, 염기 용액을 사용하여 카보네이트와 바이카보네이트가 혼합된 미지 시료를 정량 분석하는 것이다. 이를 통해 실험자는 일차 표준물질, 표준화, 직접 적정, 역 적정 등의 개념을 이해하고 실험적으로 확인할 수 있다. 1.2. 실험 개요 '1.2. 실험 개요'에 대한 내용은 다음과 같다. 본 실험은 일차 표준물질을 사용하여 산, 염기 용액을 표준화하고, 표준화된 용액을 이용하여 탄산염(carbonate)과 ...2024.10.13
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산염기 표준용액 만들기 및 표준화, 생활 속의 산 염기 분석2024.10.131. 서론 1.1. 일차 표준물질에 대한 이해 일차 표준물질이란 이 물질로 용액을 제조하였을 때 물질의 양과 용매의 부피를 통해 계산한 농도가 실제 농도와 매우 작은 오차 범위 안에서 일치하게 되는 물질을 의미한다. 일차 표준물질은 일반적으로 99.99% 이상의 순도를 갖고 있으며, 일정한 조성을 갖고 있다. 또한 일차 표준물질은 열과 빛에 안정하여야 하며, 흡습성이 없어야 한다. 그리고 일차 표준물질은 무게를 잴 때 오차가 작아야 하므로 화학식량이 큰 물질이 바람직하다. 대표적인 산-염기 일차 표준물질은 프탈산수소포타슘[KHC8...2024.10.13
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인산적정과 완충용액2024.10.131. 인산의 적정과 완충 용액 1.1. 개요 및 목적 이 실험의 개요 및 목적은 인산의 적정을 통해 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배우는 것이다. 인산은 3개의 양성자를 가지고 있어 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하면 3단계의 중화반응이 일어난다. 이를 통해 제1당량점, 제2당량점과 완충 영역을 확인할 수 있다. 인산의 경우 두 번째 해리단계인 H2PO4-가 HPO42-로 해리되는 과정에서 pKa값이 7.20으로 pH 7 근처의 완충 작용을 나타내기 때문에 이 실험의 중요한 대상이 된다. 완...2024.10.13
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hcl 표준용액 제조2025.03.221. 서론 1.1. 표준용액의 중요성 표준용액의 중요성이다. 표준용액은 정확한 농도를 알고 있는 시약으로, 분석실험에서 미지시료의 구성성분 농도를 구하는데 사용된다. 표준용액은 분석물과 빠르게 반응하여 정확한 종말점을 얻을 수 있어야 하며, 오랜 기간 동안 안정적으로 농도를 유지할 수 있어야 한다. 표준용액의 정확한 농도는 실험의 신뢰성과 정확성을 결정하는 핵심 요소이다. 따라서 실험에 앞서 표준용액의 농도를 정확히 결정하는 것이 매우 중요하다. 1.2. 용량분석법과 표준용액 제조의 필요성 용량분석법과 표준용액 제조의 필요성이다....2025.03.22
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아스피린정량분석2025.01.281. 서론 실험 주제인 '아스피린 정량분석'은 아세트산과 아세틸살리실산을 대상으로 하는 산-염기 적정 실험이다. 이 실험을 통해 몰 농도(M), 산과 염기의 개념을 이해하고, 식초의 아세트산과 아스피린의 아세틸살리실산 함량을 정량적으로 분석하고자 한다. 적정 방법을 활용하여 식초의 아세트산 함량과 아스피린의 아세틸살리실산 함량을 실험적으로 알아볼 것이다. 실험에 이용되는 실험 기구와 시약의 특성에 대해서도 확인할 것이다. 2. 산과 염기의 개념 2.1. 아레니우스의 정의 아레니우스의 정의에 따르면, 산은 수용액에서 수소이온을 생성...2025.01.28
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산과염기중성화반응2024.10.111. 산 염기 중화 반응 1.1. 산의 개념과 특성 산은 수소 이온(H+)을 내놓을 수 있는 물질이다. 즉, 물에 녹아 수소 이온을 생성하는 화합물을 말한다. 가장 대표적인 산으로는 염산(HCl), 황산(H2SO4), 질산(HNO3) 등이 있다. 산은 다음과 같은 특성을 가지고 있다. 첫째, 산은 수용액 상태에서 pH가 7보다 작은 값을 나타내어 산성을 띤다. 즉, 수소 이온의 농도가 높다. 둘째, 산은 금속과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다. 예를 들어 염산(HCl)과 철(Fe)이 반응하면 수소 기체(H2)가 발생한다. ...2024.10.11
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산화환원 비타민 c의 정량 분석2024.11.031. 실험 목적 및 이론 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 산화-환원 적정을 이용하여 판매되는 비타민 C 제품에서 L-ascorbic acid의 함량을 측정할 수 있다는 것이다. 산화-환원 반응은 전자 이동 반응으로, 산화 반응은 전자를 잃는 반쪽 반응이고 환원 반응은 전자를 얻는 반쪽 반응이다. 산화-환원 적정은 이러한 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료 물질을 정량적으로 분석하는 부피 분석법의 일종이다. 따라서 이번 실험에서는 산화-환원 적정을 이...2024.11.03
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